文档介绍：G 单元 化学反应速率和化学平衡
G1 化学反应速率
28．D4J4G1[2011 ·徽卷安 ]
地下水中***盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。 文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程， 利用 Fe 粉和 KNO 3 某溶液中，
2＋
2＋
＋
，
加入过量金属锡 (Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb
(aq)
(aq) Pb(s)
体系中 c(Pb2＋)和 c(Sn2＋ )变化关系如图所示。下列判断正确的是 (
)
A ．往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2＋ )增大
B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后， c(Pb2＋)变小
2
＋
C．升高温度，平衡体系中 c(Pb
)增大，说明该反应 H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数 K＝
12．G2 【解析】 D 由于加入的固体
Pb，对反应物和生成物
的浓度都不会产生影响，平衡不会发生移动，故
A 项错误；加入
Sn(NO3)2 后 Sn2＋ 浓度增大，平衡向左移动， c(Pb2＋ )应增大，故 B 项错误。升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋ )增大说明平衡逆向移动，即逆
向为吸热方向、正向为放热方向，该反应
H<0，故 C 项错误；依据
平衡常数计算公式 K ＝
c Sn2＋
可求得，此条件下该反应平衡常数为
c Pb2＋
，故 D 项正确。
15．D2G2
[2011 ·海南化学卷 ] ***气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解
，实验测得溶于水的 Cl 2 约有三分之一与水反应。 请回答下列问题：
(1) 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
___________________________________________________________
_____________；
(2) 估 算 该 反 应 的 平 衡 常 数
___________________________________________________________
_____________(列式计算 )；
(3)在上述平衡体系中加入少量
NaOH
固体，平衡将向
________
移动；
(4) 如果增大***气的压强，***气在水中的溶解度将 ________(填
“增大”“减小”或“不变” )，平衡将向 ________移动。
15．D2G2 (1)Cl2＋H2 ＋＋Cl －＋HClO
(2)K＝
mol L·－ 1× mol L·－1× mol L·－1
＝×10－ 4mol 2·L－2
mol L·－1
(3)正反应方向
(4)增大 正反应方向
【解析】 (1)***气与水反应生成的次***酸为弱酸，不能拆写，离
子方程式为： Cl2＋H2 ＋＋Cl － ＋HClO ；(2)由信息和***气与水
反应的离子方程式可求得剩余的 c(Cl 2)＝ ·L－ 1，生成的 c(H＋ )
－ 1
、c(Cl
－
)＝
－1
－1
，K＝
＝ L·
·L 、c(HClO) ＝ L·
c H＋ ·c Cl－ ·c HClO
，
得
K
＝
c Cl2
－ 1
－1
－1
· × mol L·
× mol L·
mol L
＝×10－ 4mol2·L－2
mol L·－1
(3)加入少量 NaOH 固体，将中和 H ＋使得氢离子的浓度降低，平
衡将向正反应方向移动。
(4)由气体的溶解度随着压强的增大而增大，可知增大压强平衡
将向正反应方向移动，***气的溶解度增大。
[2011 课·标全国卷 ]科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇， 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l) 的燃烧热 H 分别为
·mol－1、－28