文档介绍：实验二***化钠的提纯
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2022/2/10
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实验二 ***化钠的提纯 (Purification of NaCl)
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实验目的
实验二***化钠的提纯
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实验二 ***化钠的提纯 (Purification of NaCl)
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实验目的
1、掌握提纯NaCl的原理和方法。
2、掌握常压、减压过滤、蒸发浓缩、
结晶干燥等操作。
4、明确Ca2+、Mg2+和SO42-的检验方法。
3、掌握沉淀溶解平衡的应用。
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常用的物质提纯方法
(重)结晶、蒸馏、萃取等
物理法：
化学法：
沉淀法、气体法、灼烧法等
①只与杂质反应；
②不引入新杂质或新杂质可在后续操作中除去；
③与杂质反应产物与被提纯物易于分离；
④提纯过程步骤简单、现象明显；
⑤被提纯物易恢复原态。
化学法除杂试剂选择原则
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固液分离方法
倾析法：
离心法：
过滤法：
常压过滤、减压过滤、热过滤
固体颗粒的密度或体积较大时
沉淀量较少且难以沉降时
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常压过滤
注意：一贴二低三靠
特点：操作简便易行，但速度慢、湿度大
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减压过滤
特点：速度快、湿度小，但不适合较细颗粒固液分离
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热过滤
适用于溶解度对温度极为敏感的物质。
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实 验 原 理
粗盐中主要杂质
过滤除之；
转化为沉淀过滤除之；
不溶性杂质：泥、沙
可溶性杂质：
Ca2+、Mg2+、SO42−
K+
利用溶解性差异，
趁热减压过滤除之。
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泥 沙 SO42− Ca2+ Mg2+ K+
+BaCl2(过量)
常压过滤
泥、沙、BaSO4↓
Ba2+ Ca2+ Mg2+ K+
+NaOH-Na2CO3
(过量)至pH=11
常压过滤
CaCO3↓
BaCO3↓ Mg2(OH)2CO3↓
CO32- OH- K+
+HCl
至pH=2~3
CO2↑、H2O
K+
趁热减压
过滤除之
T/0C
20
40
60
80
100
SKCl
SNaCl
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相关离子反应方程式
Ca2+  +  CO32- = CaCO3↓
Ba2+  +  CO32- = BaCO3↓
Mg2+ +  2OH- = Mg(OH)2↓
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Ksp
×10-10
×10-9
×10-9
×10-12
CO32-  + 2H+ = H2O + CO2↑
OH- + H+ = H2O
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实验步骤
1. 溶解
+ 35mL水
电炉上加热搅拌，使之溶解。
2. 除SO42-
煮沸、搅拌
+ 1mol/L BaCl2 2~3 mL
检验方法：
取下烧杯静置于石棉网上，待沉淀沉降后，
取上清液，加几滴4mol/L HCl
和1mol/L BaCl2，观察有无沉淀。
注意：检验液可倒回。（ ？）
检验除尽后，继续煮沸5min，常压过滤至另一小烧杯中。
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3. 除Ba2+、 Ca2+、Mg2+
滤液煮沸搅拌
检验方法：
取下烧杯静置于石棉网上，待沉 淀沉降后，
取上清液，加几滴 3 mol/LH2SO4，观察有
无沉淀。
+ NaOH-Na2CO3至pH=11，再加1mL。
注意：检验液不可倒回。（ ？）
检验除尽后，继续煮沸5min，常压过滤至已知质量的蒸发皿中。
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4. 除CO32- 、 OH-