文档介绍：实验物质的检验分离和提纯
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一．常见物质的分离操作
方法
装置或主要仪器
适用条件
实 例
说 明
过滤
.
碳酸钙悬浊液、泥水等
(1)操作中要注意
“ 7) CO32- ：与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。
(8) SO32- ：浓溶液与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红褪色。
(9) SO42- ：加入盐酸无明显现象后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(10)Cl－：与硝酸酸化的硝酸银反应，有白色沉淀生成。
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能使Ba2+生成白色沉淀的离子：
CO32- SO42- SO32-
能使Ag+生成白色沉淀的离子：
CI- CO32- SO42- SO32-
能使澄清石灰水变浑浊的气体：
CO2 SO2
能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：
CI2 O3 I2 NO2
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不加任何试剂的鉴别
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。
如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区别开来；
⑷若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录反应后的现象，分析确定。
⑶观察是否存在：互相滴加顺序不同，现象不同的两种物质；
如：KNO3、MgCl2、AlCl3、NaOH、NH3·H2O
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仅用一种试剂鉴别习题
：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、
Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是：（ ）
（ ）
CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
KNO3 Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
，不用其他任何试剂，仅用试管及
胶头滴管通过相互反应不能鉴别的是：（ ）
A. FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl3
B. KCl、NaNO3、NH3·H2O、HNO3
C. NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH
D. NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
D
D
D
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【例1】下列实验装置不适用于物质分离的( )
D
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物质的分离、提纯在操作方法上涉及到溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学反应物质上涉及到试剂的选择、加入试剂的顺序等。
1．在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：
(1)被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。
(2)分离后不得引入新的杂质。
(3)被分离的物质，在分离后要复原。
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2．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
所谓不增，不引进新的物质；不变指被提纯的物质性质不能改变；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
3．为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。
4．安排加入试剂先后顺序时，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。
5．加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。
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1．下列物质提纯的方法正确的是( )
A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性
KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
B
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1．物质检验的基本原则
物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如 的检验；
(2)生成沉淀，如Cl－、 的检验；
(3)显现特殊颜色，如Fe3＋、苯