文档介绍：化学反应与能量——电化学
原电池(化学电源)、电解池（精炼池、电镀池）
《考纲》要求：
5) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方
[符号是W/kg，W/L)]
指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
③电池的储存时间的长短
锂电池
干电池
叠层电池
纽扣电池
各类电池
知识点2：各类电池
1、干电池(普通锌锰电池）
干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还
填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：
2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 ↑ + Mn2O3 +H2O
请写出各电极的电极反应。
(一) 一次电池
练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。
负极————————————————
正极————————————————
总反应———————————————
通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？
Zn-2e-=Zn2+
2NH4++2e-=2NH3+H2
Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2
锌筒变软，电池表面变得不平整
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
负极（锌筒）：Zn-2e- + 2OH - =Zn(OH)2
正极（石墨）：2MnO2+ 2e - +2H2O=2Mn O(OH) +2 OH –
总反应：Zn+ 2MnO2+2 H2O =2 Mn O(OH)+ Zn(OH)2
碱性锌锰干电池
金属棒
2、迷你型电池
优点：电压高、稳定，低污染。
用途：手表、相机、心率调节器
HgO（S）+Zn（S）=Hg（l）+ZnO（S）
Ag2O（S）+Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）
电池－铅蓄电池
1、电极材料及原料
2、电解质溶液
3、电极反应式：
正极：PbO2 负极：Pb
H2SO4溶液
负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4
Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O
正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O
总反应：
(放电时)
(二)二次电池(可充电)
转移1mol e-消耗多少molH2SO4
2PbSO4(s)+2H2O(l)
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
①充电过程
PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq)
还原反应
阴极：
阳极：
PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + 4H+(aq)
+ SO42-(aq)
氧化反应
接电源负极
接电源正极
充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的充放电过程：
放电
充电
3)铅蓄电池优缺点简析
缺点：
比能量低、笨重、废弃电池污染环境
优点：
可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉
其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……
2、银锌蓄电池
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌***合金，电解质溶液KOH。反应式为：
2Ag+Zn(OH)2 Zn+Ag2O+H2O
写出电极反应式。
充电
放电
1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。
1975-1983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。
1979-1987,为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。
1998-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
放电
充电
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
(OH)2
D
电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2