文档介绍：word
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×10＾23 mol-1.
物质的量与粒子数关系:N=n··×××10＾23个CO2分子,
1kmolCO2-3中约含1000××10＾23个CO2-3离子,
amole-中，；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g÷56g/mol）×3=> 。通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。
[解析]：发生反应的化学方程式为：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②×=
观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe ～ FeSO4
1mol 1mol
a
a=，，，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
X x 3x y y y y
由题意得 3x+y=
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol××
4. 解:C4H10+O2→4CO2+5H2O
(1).根据:C4H10-:1mol×58g/mol×5=90g
(2).因为:C4H10-4()
∴ n(O2)=
(3)
碳原子守恒:x+y=4
氧原子守恒:2x+y+5=2×
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)
1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是
A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:27
2．?xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为
A. 5 B. 6 C. 9 D. 10
3．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，，可生成Cl2 ( )
A. B. C. 71g D. 73g
4．同
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物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为 ( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
5．物质在相互反应时 ( )
A. 它们的质量一定相等
B. 它们的物质的量一定相等
C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
6．在一定体积的容器中，，于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器除得到一种无色晶体外，。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 ( )
A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6
7．，，则该金属氯化物的化学式可表示为 ( )
A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4
8．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是 ( )
A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol
9．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，。则这三种金属的物质的量之和为 ( )
A. B. C. D.
10．在一定温度下，氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。现将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水；②；③；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是 ( )
A. ④>②>③>① B. ①>②>③>④ C. ①>②>④>③ D. ①>③>②>④
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一