文档介绍：无机及分析化学课件
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钻穿效应-外层电子能够避开其它电子的屏蔽而钻穿到内层，在离核较近的地方出现。钻穿效应强弱顺序为：ns>np>nd>nf
钻穿效应导致电子在离核较近的区域内出现的概率增大，因而受到其它电f0 )时能量较低，比较稳定。
例外：Pt，W
原子
能级排列序列
光谱实验序列
Cr
Mo
Cu
Ag
Au
[Ar] 3
d
4
4
s
2
[Kr] 4
d
4
5
s
2
[Ar] 3
d
9
4
s
2
[Kr] 4
d
9
5
s
2
[Xe] 4
f
14
5
d
9
6
s
2
[Ar] 3
d
5
4
s
1
[Kr] 4
d
5
5
s
1
[Ar] 3
d
10
4
s
1
[Kr] 4
d
10
5
s
1
[Xe] 4
f
14
5
d
10
6
s
1
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电子的分布
按三原则，利用能级图的填充顺序，写出原子的电子排布式
能级组由低（n，l）至高(n，l)、由左至右的次序填入诸能级。然后在各轨道符号的右上角用数字表示该轨道上的电子数，没有填入电子的全空轨道则不必列出。
例如，基态钛原子（Z=22）的电子分布为（右上角数字为填入的电子数）：
1s2 2s22p63s23p64s23d2
故态钛原子的电子分布式写成（按电子层而不是按能级组的次序书写）
22Ti 1s22s22p63s23p63d24s2
电子排布式按同层电子进行书写
三、核外电子的排布和元素周期系
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原则：
价层电子分布式
主族元素：ns、np 轨道电子排布
副族元素（n-2）f、(n-1)d、ns 轨道电子排布
举例：
Cr：3d54s1
Cu：3d104s1
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3d104s1
[Ar]3d104s1
Cu
3d54s1
[Ar]3d54s1
Cr
3s23p5
[Ne]3s23p5
Cl
3d64s2
[Ar]3d64s2
Fe
3s23p1
[Ne]3s23p1
Al
3s1
1s22s22p63s1
Na
价电子层结构
电子排布式
原子
[ Ar ] — 原子实，
表示 Ar 的电子结构式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
同周期惰性元素的电子结构式
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基态阳离子的电子排布
原子失电子变成简单阳离子时总是先失去最外层电子
一般，在原子的最高能级组中同时有ns ,np,
(n-1)d和(n-2)f，按规则，失电子的先后次序
是：np>ns>(n-1)d>(n-2)f
26Fe [Ar]3d64s2
[Ar]3d64s0
[Ar]3d54s0
[Ar]3d44s2
[Ar]3d34s2
Fe2+ Fe3+
×
×
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思考1： 以下排列 s → p → s → d → p → s → f → d → p 是否具有周期性？
答：若按以下方式排列
s→p
s → d → p
s → f → d → p
从s始，至p终，具有周期性。
思考2：元素性质为何呈现周期性？
答：元素性质取决于原子的特征电子构型。由于原子的特征电子构型具有周期性，因此元素性质也具有周期性。
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元素原子的电子层结构呈周期性变化 ，导致元素性质周期性变化, 这就是元素周期律。
周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自对应一个周期。共有七个能级组， 所以共有七个周期。
1) 元素周期律
2) 元素的周期
周 期
短周期（一，二，三）
长周期（四，五，六，七）
按照各元素原子核外电子排布的顺序排列就形成了元素周期表
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0
IIA
IA
IIB
IVB
IIIB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
VIIA
IIIA
IVA
VA
VIA
H 氢
He
氦
Li 锂
Be
铍