文档介绍：高中化学会考复习资料
1、化合价（常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5,+7
Cu:+1，+2 最低点刚好和刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器:天平（称固体质量)，量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格）,胶头滴管
8、钠的原子构造及性质
构造
钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性
物理性质
质软,银白色,有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质
和非金属单质
点燃
钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
和化
合物
和水反响,现象：浮，游,声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
和酸反响，现象和水反响相似，更剧烈，钠先和酸反响，再和水反响
和盐溶液反响：钠先和水反响,生成NaOH和H2，再考虑NaOH和溶液中的盐反响。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀.
2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH)2+Na2SO4+H2↑
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
煤油，使之隔绝空气和水
用处
制备钠的化合物，作强复原剂，作电光源
9、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
—2
—1
色、态
白色,固态
淡黄色，固态
稳定性
不稳定
稳定
和水反响方程式
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
和二氧化碳反响方程式
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无
有
用处
制备NaOH
供氧剂，氧化剂，漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱，苏打,面碱
小苏打
色、态
白色，固态，粉末
白色，固态，晶体
水溶性
＞
碱性
碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)
△
碱性
热稳定性
不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
和盐酸反响
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
和氢氧化钠溶液
不反响
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
和澄清石灰水
Na2CO3+Ca（OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
和二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反响
和氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不反响
用处
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽，延展性,一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热复原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)
13、铝和化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
点燃
△
点燃
②化学性质：Al-3e—==Al3+
a、和非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、和酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4）3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、和强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠）+3H2↑ （2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑）
高温
大多数金属不和碱反响,但铝却可以
d、铝热反响：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3（典型的两性氧化物）
a、和酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、和碱:Al2O3+2OH-==2AlO2—+H2O
②