文档介绍：高二化学选修 4 第二章知识点
第二章知识点
1、化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度得变化。符号：
V，单位： mol/(L · s),
mol/(L ·min),
mol/(L · h)
（例题高二化学选修 4 第二章知识点
第二章知识点
1、化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度得变化。符号：
V，单位： mol/(L · s),
mol/(L ·min),
mol/(L · h)
（例题： 25-达标 3,4,6 ; 26-提能 3,4,5,6,8 30- 提能 3,5,6,7,8 ）
2、三步法：
mA
+ nB=== pC +
qD
初始量 (mol/L) ： a
b
0
0
变化量 (mol/L) ： mx
nx
px
qx
ns 末量（ mol/L ） a-mx
b-nx
px
qx PS：只有变化量与计量数成正比 !
3、化学反应速率与化学反应得变化量成正比，与化学方程式得化学计量数成正比。
比较化学反应速率必须将不同物质转换成同一种物质再进行比较。
4、影响化学反应速率得因素：
1）浓度：浓度越大，化学反应速率越快；浓度越小，化学反应速率越慢。
2）温度：温度越高，化学反应速率越快，温度越低，化学反应速率越慢。
3）压强：压强只对气体有影响，对于有气体参与得反应，压强越大，化学反应速率越快，压强越小，化学反应速率越慢。
4）催化剂：正催化剂可以加快反应速率，负催化剂可以减慢反应速率。催化剂改变了反应得活化能。
5、化学平衡：针对可逆反应。正反应速率等于逆反应速率得状态。
6、标志化学平衡状态：
（1）平衡时 V 正=V 逆 ；某物质得 V 消耗 =V 生成 ；
对于系数相同得 A，B 若 A，B 两物质处于可逆号得同一边，
VA 生成 =VB 消耗 或 VA 正（逆）
=VB 逆（正） 。对于系数不同得 aA、 bB ,V
生成：V 消耗
=a:b 或 b V
A
生成=aV 消耗
A
B
B
对于系数相同得 A,B 若 A， B 两物质处于可逆号得两边，
VA 生成（消耗） =VB 生成（消耗）
或 VA 正（逆） =VB 逆（正）
对于系数不同得 A、 B， VA 生成（消耗） :VB 生成（消耗） = a:b 或
bVA 正（逆） =aVB 逆（正）
或 bVA 生成（消耗） =aVB 生成（消耗）
2）平衡时各物质浓度，物质得量，质量不发生变化。
3）对于恒容条件下 m+n≠ p+q 得只有气体参与得反应，平衡时体系得总压强，总物质得量，平均相对分子质量不再发生变化。如果有固体或液体参与反应，则只瞧气体得
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系数。
对于 m+n=p+q 得只有气体参与得反应，无论平衡与否，三者都不会发生变化。
注意：只要容器体积不变， 密度就不会发生改变 !但对于有固体或液体气体一同参与得
反应 ,气体得密度可以作为平衡状态