文档介绍：高二化学原电池知识点总结
原电池知识点归纳小结
一、原电池
、原电池得形成条件
原电池得工作原理原电池反应属于放热得氧化还原反应，但区别于一般得氧化还原反应得就是，电子
转移不就是通过氧化剂与还原剂之间-(H + )，则电极周围溶
液得 pH 增大（减小）。
b 、溶液：若总反应得结果就是消耗
OH -(H + ) ，则溶液得
pH 减小（增大）；若总反应得结果就是生成
OH -(H + ) ，则溶液得 pH 增大（减小）；若总反应消耗与生成
OH - (H + )得物质得量相等，则溶液得
pH 由溶液
得酸碱性决定，溶液呈碱性则
pH 增大，溶液呈酸性则
pH 减小，溶液呈中性则
pH 不变。
3、原电池表示方法
原电池得组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池得装置常用方便而科学得符号来表示。
其写法****惯上遵循如下几点规定：
1
、 一般把负极电池符号表示式得左边，正极写在电池符号表示式得右边。
2
、 以化学式表示电池中各物质得组成，溶液要标上活度或浓度（
mol/L ） ,若为气体物质应注明其分
压 (Pa) ，还应标明当时得温度。如不写出，则温度为
298 、 15K, 气体分压为 101 、 325kPa, 溶液浓度为 1mo
l/L 。
3
、 以符号 “∣ ”表示不同物相之间得接界，用“‖”表示盐桥。同一相中得不同物质之间用
“,隔”开。
4
、 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成得氧化还原电对作半电池时，需外加
惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）
得作用，故称为 “惰性 ”电极。
按上述规定，
Cu － Zn 原电池可用如下电池符号表示：
（ - ） Zn(s) ∣ Zn
2+
2+
(C) ‖ Cu (C) ∣ Cu(s) （ + ）
理论上 ,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，
例如反应 :
Cl 2 + 2I - ═ 2Cl - +I 2
此反应可分解为两个半电池反应：
负极： 2I - ═ I2+
2e - （氧化反应）
正极： Cl 2+2e- ═ 2Cl -
（还原反应）
该原电池得符号为：
（ -） Pt ∣ I2(s) ∣ I- (C) ‖ Cl- (C) ∣ Cl 2 (PCL2)
∣ Pt （ + ）
二 两类原电池腐蚀
1 、吸氧腐蚀： 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里得氧气溶解于金属表面水膜中而发生得电化腐蚀。
例如钢铁在接近中性得潮湿得空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极（ Fe ）： 2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极（ C ）： 2H 2 O + O2 + 4e = 4OH-
钢铁等金属得电化腐蚀主要就是吸氧腐蚀．
2 、析氢腐蚀： 在酸性较强得溶液中发生电化腐蚀时放出氢