文档介绍:物质分类胶体
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思考:上述三个体系中Fe(OH)3存在的本质区别,并分析各自的成因?
<1nm
1~100nm
﹥100nm
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
的大小
分散系
分散质
分物质分类胶体
第1页,本讲稿共16页
思考:上述三个体系中Fe(OH)3存在的本质区别,并分析各自的成因?
<1nm
1~100nm
﹥100nm
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
的大小
分散系
分散质
分散剂
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
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胶体:
胶粒(分散质粒子)大小在1-100nm
胶体:
液溶胶:分散剂为液体
固溶胶:分散剂为固体的
气溶胶:分散剂为气体
如:有色玻璃、琥珀
如: Fe(OH)3胶体、牛奶
分散剂 + 胶粒
如:雾 、云、烟
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练****br/>,其制备是把块状碳酸钙粉碎成纳米级。则得到的纳米碳酸钙性质说法正确的
A能发生丁达尔现象
B和盐酸反应能生成气体
C扩散在水中生成沉淀
D纳米碳酸钙不属于盐类
B
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练****2:
下列说法中正确的是
(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
(OH)3胶体均是透明液体,二者无本质区别
C
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胶体的性质:
:
:
:
检验鉴别
分离提纯
胶体带电,胶体电泳
胶粒带电,胶粒电泳
x
√
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:
加热
搅拌
加入相反电荷的胶体
电解质
静电除尘
加入硫酸
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解释下列现象:
工厂除尘
FeCl3止血
血液透析
明矾净水
江河入海口处形成三角洲
不同牌子的墨水不能混用
盐卤点豆腐
土壤保肥
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某研究性学****小组进行了Fe(OH)3胶体的制备:
***化铁溶液滴入沸水中时,液体变为______色,得到的是________;
:
(1) 简述如何检验生成Fe(OH)3胶体的操作:
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液,发生的现象是___________原因是 _______
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(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是___________原因是_____
(4)提纯此分散系的方法叫___,所选提纯装置是下列中的______。
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混合物、纯净物:
下列物质中肯定为纯净物的是( )
B.只有一种原子组成的物质
C.只有一种分子组成的物质
D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
C
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某合作学****小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
D
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酸、碱、盐、氧化物:
碱性氧化物一定是金属氧化物
金属氧化物一定是碱性氧化物
非金属氧化物一定属于酸性氧化物
酸性氧化物一定属于非金属氧化物、
SiO2可与HF酸反应,所以SiO2为酸性氧化物
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无机化合物
氢化物
氧化物
酸
碱
盐
金属氢化物
非金属氢化物
酸性氧化物
碱性氧化物
***氧化物
特殊氧化物
氧化性酸和非氧化性酸
强酸和弱酸
一元酸、二元酸和多元酸
含氧酸和无氧酸、
挥发性酸(盐酸、***、醋酸)和难挥发性酸(H2SO4、H3PO4)
可溶性碱和难溶性碱
一元碱、二元碱和多元碱
正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
络盐(络合物)
NaH、CaH2
HCl、H2O、NH3、CH4
CO2、SO3、N2O5、Cl2O7
Na2O、CuO、Fe2O3、CaO
Al2O3
Na2O2、H2O2、Fe3O4、
HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
常见强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HP