文档介绍：[高一化学必修二第一章知识点 ]高一化学第三章知识
点
高一化学的第一章是打开学期学****重点的重要途径， 这在必修二
中依然被强调着。下面小编为您带来的高一化学必修二第一章知识点，
不要凭直
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
9、周期与主族
周期：短周期 (1—3);长周期 (4—6，6 周期中存在镧系 );不完全周
期(7)。
主族： ⅠA—ⅦA 为主族元素 ; ⅠB—ⅦB 为副族元素 (中间包括
);0 族(即惰性气体 )
所以 ,总的说来
(1)阳离子半径原子半径
(2)阴离子半径原子半径
(3)阴离子半径阳离子半径
(4 对于具有相同核外电子排布的离子， 原子序数越大，其离子半
径越小。
以上不适合用于稀有气体 !
10、对于元素周期表，从左到右、从下到上，指向整张表的最右
上角，元素非金属性的变化趋势都是逐渐增大的， 右上角的 F ***元素
是非金属性最高的元素 (稀有气体所在的 0 族不被包括在元素金属性
和非金属性的讨论中。所以 0 族不应用于这个规律 )
高一化学必修二第一章知识点 (二)
1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。
其中第 7 周期也被称为不完全周期。
2、在元素周期表中， ⅠA- ⅦA 是主族元素，主族和 0 族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 ⅠB - ⅦB 是副族元素，副族元素
完全由长周期元素 构成。
3、元素所在的周期序数 = 电子层数 ，主族元素所在的族序数 = 最外层电子数， 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 在同一周
期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强， 元素的金属性逐渐减弱， 非金属性
逐渐增强 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子
半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力
逐渐 减弱 ，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱 。
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。 我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似， 人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。 例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。
5、含有离子键的化合物就是离子化合物 ;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质：
CO2、N2 、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2 等 如： NaOH 中含极性共价键与离子键， NH4Cl 中含极性共价键与离子键， Na2O2
中含非极性共价键与离子键， H2O2 中含极性和非极性共价键。
6、影响原子半径大小的因素： ①电子层数：电子层数越多，原
子半径越大 (最主要因素 )
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子