文档介绍：无机化学复习题
kPa
(2). n(CO) 力、浓度等)，平衡就会向着减弱这个改变的方向移动。
习题
单选题：
<1>. 为了提高CO在反应 CO + H2O(g) CO2 + H2 中的转化率，可以 ( )
A．增加CO的平衡浓度 B．增加水蒸气的浓度
C．按比例增加水蒸气和CO的浓度 D．三种办法都行
<2>. 增加浓度反应速率加快，其本质原因是 （ ）
A．增加活化分子的百分数 B．增加活化分子数
C．降低活化能 D．增加速率系数
<3>. 可逆反应达到化学平衡后，各反应物浓度和生成物浓度
（ ）
A. 不再随时间而发生改变 B. 均随时间而发生改变
C. 是否改变不确定 D. 反应物浓度改变，生成物浓度不改变
<4>. 下列那些因素不影响化学平衡的移动 （ ）
A．浓度
<5>. 当反应2A（g）+B（g） 4C（g）（放热反应），达到平衡时，若改变一个条件能使平衡向正反应方向移动的是 （ ）
A．加压 B．使用催化剂 C．加热 D．减少C的浓度
<6>. 催化剂加快反应速度的本质原因是（ ）
<7>. 增加浓度反应速率加快，其本质原因是 （ ）
A．升高活化能 B．增加活化分子数
C．降低活化能 D．增加速率系数
多选题
<1> 温度升高导致化学反应速率明显增加的原因是（ ）
A．分子碰撞次数增加B．反应物压力增大 C. 活化能升高
D．单位体积内活化分子百分数增加 E．活化能降低
填空题
<1> 对于C（s）+CO2(g) 2CO(g)反应在某一温度下，达到平衡，若增加体系的总压，平衡
朝 方向移动，平衡常数（增大、减小、不变） 。
名词解释：
吕·查德里原理
：电解质溶液和离子平衡
弱酸、弱碱的离解平衡
离解常数Kθ表示弱电解质的离解程度，Kθ越大，离解程度越大，该弱电解质相对较强。
离解度、离解常数和浓度之间的关系：
对某一指定的弱电解质，因Kθ一定，当浓度越稀时，离解度越大，该关系称为稀释定律。
同离子效应：在弱电解质溶液中，加人含有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质离解度降低的现象叫做同离子效应。
缓冲溶液：能保持PH相对稳定的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。缓冲溶液同时具有抵抗外来少量酸或碱的作用，其抗酸、碱作用是由缓冲对的不同部分来担负的。
缓冲溶液的pH值是由缓冲溶液的组成 和组分浓度比决定的。
缓冲溶液的缓冲范围一般为 PKa ± 1 或 PKb ± 1
４、盐类的水解
影响水解平衡的因素：盐的本性、浓度、温度、酸碱度
酸碱质子理论：
质子理论认