文档介绍：一、物质的量浓度CB以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度=溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)mol / L 或mol ·L-11、定义:2、符号:3、单位:4、表达式: n Vc = —— m MV= ——m M V= ——— mol49g H2SO4100 mL 1 mol98g H2SO4500 mL1 mol40g L1 L1 NaCl1L1mo1·L— mol171g 蔗糖2 L1 mol342g 蔗糖1 ·L—11 mo1·L—12 mo1·L—12 mo1·L—12 mo1·L—15 mo1·L—11、如果将1mol的氯化钠溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?2、?3、从1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?4、1mol的Na2O溶于水中,制得1L的溶液,溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?5、56g的CaO溶于水中,制得1L的溶液,溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?6、250g的CuSO4*5H2O溶于水中,制得1L的溶液,溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?1、溶质是用物质的量而不是质量表示。2、是溶液的体积,不是溶剂的体积。3、单位是1mol/L或者mol·L-14、从某溶液取出任意体积的溶液,其物质的量浓度都是相同的,但所含溶质的物质的量因体积的不同而不同。(溶液是均一、稳定的)5、1mol的溶质溶于水,制得1L溶液的时候,如果溶质与水发生了化学反应,其溶液的物质的量浓度就不一定是1mol/L。6、带结晶水的物质作溶质时,溶质是本身练习:1、 NaOH配成200mL溶液,其物质的量浓度为mol /L2、 配成500mL溶液,其物质的量浓度为mol /、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液,需要KNO3的质量为多少?、溶质质量分数不同的不同物质溶液中溶质的质量,物质的量。体积相同物质的量浓度相同的不同物质的溶液中所含溶质的物质的量,溶质的质量。特点表达式1L溶液单位gmol溶质单位溶质质量分数物质的量浓度n(B) V(溶液)c (B) = ——————m(溶质) m(溶液)ω=—————×100%,溶液的密度为ρg/mL,求该溶液的物质的量浓度。例题100mL的NaOH溶液,,质量分数为40%,那么NaOH溶液的物质的量浓度为多少?练习体积为VmL,密度为dg/mL,质量分数为w%,其溶质的相对分子质量为M,则其物质的量浓度为多少?CB= 1000dW%:配制前后溶液中溶质的物质的量不变C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)(S04)3溶液中含ag SO42-,取此溶液V/2,用水稀释成2VL,则稀释后溶液的C(Fe3+)为( ) mol·L-l mol·L- mol·L-l mol·L-·L-l ·L-lA12(SO4)3溶液混合后,在相同温度下溶液中:SO42-的物质的量浓度为( ) A. B. C.