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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构
原子核的构成
核电荷数(Z) == 核内质子数 == 渐升高
．密度： 逐渐增大
．溶解性： 逐渐减小
(3) 卤素单质与氢气反应
、卤素单质与H2 反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
、生成氢化物的稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
反应通式：*2 + H2 === 2H*
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(4) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
(5) 非金属性强弱判断依据：
1、 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
2、 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3、 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
元素周期律
1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化
3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
4、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化
元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。
元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
金属性：Na>Mg>Al
碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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非金属性：Si<P<S<Cl
氢化物的稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl
酸性强弱：H4SiO4 <H3PO4<H2SO4 <HClO4
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素金属性和非金属性的递变
位、构、性三者之间的关系
第三节 化学键
一、离子键
：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
(1)、成键粒子：阴阳离子
(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力)
-ne-
2、形成条件：
活泼金属 M Mn+
吸引、排斥
达到平衡
化合 离子键
+me-
活泼非金属 * *m-
：阴