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第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： ⑴常温下一般为固态（***为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
⑶铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
⑷而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
保护金属资源的途径： ③合理开采矿物
④寻找金属的代用物
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
⑴溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
⑵溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
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c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
无水，量多的为溶剂
有水，水为溶剂
液体溶于液体
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
3、分类：饱和溶液、不饱和溶液 ⑴概念：
⑵判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
⑶饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
⑷浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
⑸溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 (注意：CaO与水反应放热)
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
⑴溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量、单位：克
⑵溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
⑶影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
P
S
0
t1
t2
t3
N
t
A
B
C
80
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。
极少数物质溶解度随温度升高而降低；如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲线
例
⑴t3℃时A的溶解度为 80g
⑵P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
⑶N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，
降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
⑷t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
⑸从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
⑹从Ｂ溶液中获取Ｂ晶体只可用蒸发溶剂结晶 的方法获取晶体。
⑺t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出
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晶体的有A和B 无晶体析出的有 C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
⑻除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 降温结晶 法
2、气体的溶解度
⑴气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
⑵影响因素： ①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。
3、混合物的分离
⑴过滤法：分离可溶物 + 难溶物（或液——固混合物）
⑵结晶法：分离几种可溶性物质（各种可溶性物质的溶解度受温度变化影响不同。）
结晶的两种方法 ① 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）