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高中化学实验教案
高
三
化
学
组
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（一）浓硫酸的性质
目的：认识浓硫酸的一些特性。
氨水、浓盐酸。
原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生下列反应：
NH4++OH-NH3↑+H2O
将混和物加热，氨即挥发出来。氨在水中的溶解度很大。氨不与空气反应，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水；在有催化剂存在的情况下，能跟氧气反应生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成盐。
 
准备：
，放在研钵里研细。迅速称取固体氢氧化钠3克，称好后立即埋入已研细的生石灰，充分混和并研成粉末，即得碱石灰，制备好后要放入密闭的容器或干燥器。
***化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管的底部，装置如图7-77。
操作：
氨的制取加热***化铵和消石灰的混和物，即有氨气发生。因氨比空气轻，用向下排空气法收集。为了防止氨气扩散到瓶外，在集气瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处，如有白烟生成，表示氨气已收集满。
（四）铵盐的化学性质
目的：认识铵盐的一些化学性质。
用品：玻璃管、双曲管、酒精排灯、酒精喷灯、酒精灯、玻璃棒、坩埚。
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***化铵、pH试纸、硫酸铵、***铵、氢氧化钠、铜片。
原理：固态铵盐加热时极易分解成氨和酸。如果组成铵盐的酸是挥发性的，氨与酸一齐挥发，如果酸是非挥发性的，则仅有氨逸出。如果组成铵盐的酸有强氧化性的，则分解出来的氨有一部分被氧化为氮和氮的氧化物。铵盐和碱作用，氨即挥发出来。
准备：
、径约2厘米的玻璃管，把它的一端在酒精喷灯上熔封起来，制成一支特长的试管备用。
、，在酒精喷灯上先弯成夹角约120°、一臂长约12厘米、另一臂长约23厘米的曲管。再把12厘米长的一臂在6厘米处向相反方向弯成约120°角，即成。
操作：
***化铵2克，用酒精排灯在试管底部加热。不久***化铵即开始分解，一部分氨和***化氢气体从试管口逸出，另一部分在试管口附近壁上又重新结合生成***化铵固体。
 
为了观察分解产物，这个实验可以用曲管进行。在一支双曲管中部盛***化铵2克，两端各放湿润的pH试纸一条，然后用酒精排灯加热***化铵（图7-88）。一分钟后，上端的pH试纸变成黛绿色，pH约为8；下端的pH试纸变成桔红色，pH约为6。这是因为氨的密度较小，扩散速度较快，先从向上的一端逸出。***化铵的密度较大，容易从向下的一端逸出的缘故。这个实验如果用石蕊试纸则不易鉴别。
加热分解硫酸铵，在试管口用湿润的pH试纸检验，显现碱性反应。加热分解***铵时，用量要少，因为生成的***对分解反应有催化作用。
5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3
***化铵固体，加氢氧化钠溶液1毫升，在火焰上加热，用手掌在管口扇动，可以闻到强烈的氨味。这是铵盐的特殊反应。
***化铵晶体一小堆。将光洁的铜片在火焰上灼烧到表面上产生黑色的氧化铜薄层后，立即插入***化铵晶体里，即见有白烟发生，这是升华的***化铵（***化铵在520℃时升华）。拿出铜片，黑色的氧化铜已去除，仍变为紫红色的铜。这是***化铵受热分解后生成的氨的还原反应。
2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O
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这个实验说明在金属焊接上用***化铵作焊药以除去金属表面上氧化物薄层的作用。
（五）铵根离子的检验
目的：掌握检验铵根离子的方法。
用品：烧杯、表面皿、量筒、天平、砝码、玻璃棒、试剂瓶、滴管。
碘化***、碘化钾、氢氧化钾、***化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、消石灰。
原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，会发生下列反应：
NH4++OH-NH3↑+H2O
这是铵盐和碱的特有反应，可检验铵根离子，当铵离子很少时就要用铵试剂检验，它是碘***化钾（K2HgI4）的碱溶液，跟铵离子反应会生成黄色沉淀，铵离子多时，生成红棕色沉淀。
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准备：***和8克碘化钾溶于水中，配成50毫升溶液。加5％氢氧化钾50毫升，混和均匀，静置过夜。待微红色的沉淀下降后，倾出清液，就是铵试剂，贮于棕色瓶中备用。
操作：
***化铵、硫酸铵和碳酸氢铵溶液各3毫升，各加入氢氧化钠1毫升，振荡后加