文档介绍：高中化学基础知识归纳大全
基本概念和基本理论的学习在整个高中化学学习中起着奠
基，支撑的重要作用，那么你想知道自己掌握了化学知识吗 ?下
面小编为大家整理的高中化学重要的知识，希望对大家有用 !
高一气泡放出
K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时， 先与水反应生成相应
的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑( 反应剧烈 )
离子方程式： 2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5 、 钠 在 空 气 中 的 变 化 过 程 ：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O( 晶) →Na2CO3(风化 )，最终得到是一种白色粉末。
结
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗 (生成 Na2O) ，跟着变成白色固体 (NaOH) ，然后在固体表面出现小液滴
(NaOH 易潮解 )，最终变成白色粉未 (最终产物是 Na2CO3)。
二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小
(属轻金属
)、硬
度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与 O2 反应：常温下铝能与保护内层金属。加热条件下铝能与
O2 反应生成致密氧化膜，
O2 反应生成氧化铝：
4Al+3O2==2Al2O3
②常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有
H2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
( 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、 碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应 (如 V、Cr、Mn 、Fe 的氧化物 ) 叫做铝热反应
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3 ，Al 和 Fe2O3 的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
高中化学易错知识
： 取代、消去、酯化、氧化、
缩聚、中和反应
正确 ,取代 (醇、酚、羧酸 );消去 (醇);酯化 (醇、羧酸 );氧化 (醇、酚);缩聚 (醇、酚、羧酸 );中和反应 (羧酸、酚 )
CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误 ,麦芽糖和纤维素都不符合
C5H12O2 的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构
有 2 种
正确
，
产生的 c(H+) 的
pH=11 104 倍
的溶液中水电离产生的
c(H+) 是纯水电离
错误 ,应该是 10-4