文档介绍：硫酸硝酸和氨
（第3课时）
教学目的：
1、通过引导学生观察、分析实验的现象,培养学生观察和分析问题的才能。
2、进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神.
3、氨气的实验室制法和铵根检验方法。理解氮的循环对读教材P—87：总结铵盐的性质
归纳
整理
3、 铵盐的性质：
(1）遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O
微热
强热
加热
(2）受热发生分解反响
(NH4）2CO32NH3+CO2+H2O
NH4ClNH3+HCl
学习
探究
从铵盐的性质上看，受热分解和和碱反响，都有氨气生成?假设要制备氨气,用那一个反响更好?为什么？
分组讨论
实验探究
实验氯化铵和氢氧化钙制备氨气：
归纳
整理
原理:2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固 + 固 气
搜集：向下排空气法
枯燥:碱石灰
应用
进步
1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？
2、搜集气体时试管口处棉花团的作用？
3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？
4、多余的氨气应如何处理？
5、为什么不直接用NaOH和NH4Cl反响？
5、如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？
自学
进步
自学氨的用处和自然界中氮的循环。
小结
本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和和水的反响和氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。
板书设计
第三节 硫酸硝酸和氨（第3课时)
三、氨气
1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水(1︰700）。
2、化学性质:
（1）和水的反响：NH3+H2O NH3。H2O NH4++OH-
（2）碱性:NH3+HCl＝NH4Cl
3、 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O
（2)受热发生分解反响
(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O
NH4ClNH3+HCl
4、氨气的实验室制法：
原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：固 + 固 气
搜集：向下排空气法 枯燥：碱石灰
稳固练习
1、关于氨水的表达中,错误的选项是（ ）
A、氨水的溶质是NH3·H2O
B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水中含三种分子和三种离子
D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2、只能用排空气法搜集的气体有（ ）
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因:
4、可用来枯燥氨气的有（ )
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷
5、氮的固定是指( )
A、植物从土壤中吸收氮肥
B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C、将空气中的氮气转变为氮的化合物
D、硝酸和氨气反响生成氮肥
6、某无色混合气体依次通过浓