文档介绍：化学实验中的定量分析
热点一 评价型实验题
热点三 “猜想、验证”型实验题
热点二 定量测定型实验题
热点四 有机制备实验
高考综合实验题四大热点
居室空气甲醛允许浓度:
≤
血液酒精含量(/100m中
氮的质量分数为______%，样品的纯
度≤______%。
实验目的
实验方程式
仪器用途
分析处理实验数据
沉淀法
气体法
滴定法
讨论：
测定已部分氧化的Na2SO3的纯度，思路是什么？你能想出几种方法?
定量分析实验设计的思路是什么？
建立待测量和可测量的关系
①测什么？
②怎么测？
③测量得准不准？（误差的因素，
如何减少误差）
④如何利用所测数据进行计算？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
原理:
结论：
Na2SO3样品的质量分数为
步骤:
称m1 g样品溶于水
加入过量BaCl2溶液
称量滤
渣的质量
为m2 g
过滤
干燥
洗涤
加入足
量盐酸
酸化
2H+ + SO32- = H2O+SO2
Ba2+ + SO42- = BaSO4
142m2
233m1
1-
1、为何要加入过量的沉淀剂？
问题与思考：
2、如何判断沉淀是否完全？
3、如何洗涤沉淀？
4、如何判断沉淀已洗涤干净？
若未洗涤干净，本实验测定结果将 。
（填偏大、偏小、无影响）
偏小
使SO42-完全沉淀
待溶液完全分层，再向上层清液中加少许BaCl2，若无沉淀生成，则沉淀完全。
往漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然滤出，重复
2-3次
取最后一次洗涤液少量，加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净。
测定SO2的质量为m2 g
称m1g量样品溶于水
加入过量强酸（H2SO4）
用碱石灰吸收SO2气体
方案二：气体法
原理：2H++SO32-=H2O+SO2↑
步骤:
干燥
（ ①测定SO2的质量）
思考：①某同学设计了如下的实
验装置，该同学的设计是否严谨？
若不严谨可如何改进？
a、SO2中的水蒸气同时被碱石灰吸收
b、外界空气中的SO2 和水蒸气可能
进入装置被碱石灰吸收
c、产生的SO2气体还有部分留在了装置中
碱石灰
稀硫酸
浓硫酸
碱石灰
a、SO2中的水蒸气同时被碱石灰吸收（问题解决）
b、外界空气中的CO2 和水蒸气可能进入装置被碱石灰吸收 ？
C、产生的SO2气体还有部分留在了装置中
碱石灰
碱石灰
a、SO2中的水蒸气同时被碱石灰吸收（问题解决）
b、外界空气中的CO2 和水蒸气可能进入装置被碱石灰吸收（问题解决）
稀硫酸
C、产生的SO2气体还有部分留在了装置中 ？
a、SO2中的水蒸气同时被碱石灰吸收（问题解决）
b、外界空气中的CO2 和水蒸气可能进入装置被碱石灰吸收（问题解决）
C、产生的SO2气体还有部分留在了装置中（问题解决）
思考：空气需要通入两次，请问分别是什么目的？
改进后的装置:如果所取样品为m1g，
干燥管中碱石灰增重m2g，求Na2SO3样品质量分数。
结论：
Na2SO3样品的质量分数为
126m2
64m1
×100%
稀H2SO4
A B C
1、为了测量结果准确，B中溶液
应采用_______________
读数时应注意：
饱和NaHSO3溶液
3、如何改进装置，减
小A中滴加硫酸体积而引起的误差？
2、若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测结果 。
（填偏大、偏小、无影响）
（ ②测定SO2的体积）：量气法
稀H2SO4
（3）
量气管
平衡管
偏小
①恢复至室温
②视线与凹液面最低处相平。
Na2SO3样品的质量分数为
方案三：氧化还原滴定法
原理：
步骤:
5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
结论：
测实际所用KMnO4溶液体积为VmL
取25mL上述溶液于锥形瓶
用c mol/L的KMnO4溶液滴定
根据实验现象判定滴定终点
称m1g 样品溶于水配成250mL溶液
m1
×100%
问题与思考：
1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)