文档介绍：高一化学(必修1)—1粗盐的提纯仪器:天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤::称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使***化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项:(1)一贴,二低,三靠。(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。(1)蒸馏原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,l4,盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,:。:互不相溶,不能反应。,下层溶液从下口放出。-AgNO3,稀产生白Cl-+Ag+=AgCl↓HNO3色沉淀SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。――(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。(mol):×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。-1叫作阿伏加德罗常数。=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位:L/mol或m3/=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.(1)0℃101KPa,Vm=(2)25℃101KPa,Vm=.物质的量浓度(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L,mol/m3(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。(2);○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。注意事项:。。。。,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液),它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质