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高中化学学业水平测试复****纲要——必修1
托盘天平精确到g，量筒精确到mL。
可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠存放在棕色瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
离子检验
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离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag+＋Cl－＝AgCl↓
SO42－
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42－+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KS溶液
溶液呈血红色
Fe2+
先加KS溶液，
再加***水
先无明显变化，
后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
NH4+
NaOH溶液，加热，
湿润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4++OH－ NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀，
后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O
钠是质软、密度小、熔点低
钠遇盐溶液先和水反应。
过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、打
小打
溶解性
均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热
除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2
铝在空气中能稳定存在是因为：
铝表面覆盖有致密氧化膜，保护层金属不被腐蚀。
既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等
Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量
Al(OH)3不能溶于氨水中。
不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。
除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液
Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀
FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀
除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉
除杂FeCl3（FeCl2）方法：通***气或加***水
单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。
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常用的硅酸盐材料包括：玻璃、瓷和水泥。
***气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2
H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
***气溶于水生成盐酸HCl和次***酸HClO（有漂白性）
***气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
***气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成***和NO
二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：
A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。
制取氨气装置图：
氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。
NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水
氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝
铵盐与碱加热，一定生成NH3
浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。
浓硫酸与金属反应不能生产氢气
浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2
***与金属反应不能生成氢气
常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓***发生钝化（化学变化）。