文档介绍：?(1)质量定律适用于任何化学反应。×(2)反应速率常数取决于反应温度,与反应的浓度无关。√(3)反应活化能越大,反应速率也越大。×(4)要加热才能进行的反应一定是吸热反应。×,为什么?(1)放热反应均是自发反应。不一定(2)ΔrSm为负值的反应均不能自发进行。不一定(3)冰在室温下自动溶化成水,是熵起了主要作用的结果。(SnO2)生产金属锡,要求温度尽可能低。可以单独加热矿石(产生O2),或将锡石与碳一起加热(产生CO2),或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理,应选用何种方法?(氢气一起加热):H2(g)+S(s)H2S(g);S(s)+O2(g)SO2(g);则反应:H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。(1)-(2)·(3)/(4)/√:(1)与(2)与(3)J与Jc、Jp(4)Kθ与Kc、?(1)因为(T)=-RTlnKθ,所以温度升高,平衡常数减小。不一定(2)(T)=Σνi()(生成物)+Σνi()(反应物)×(3)CaCO3在常温下不分解,是因为其分解反应是吸热反应;在高温(T>1173K)下分解,是因为此时分解放热。×(g)和2molO2(g),反应:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)的=-·mol-1,在723K达到平衡,其平衡常数为Kθ。试问:(1)从这些数据能计算出平衡常数吗?若不能,还需要什么数据?不能(须知道转化率或平衡分压或反应的熵)(2)标准态下,试比较723K和823K时Kθ的大小。(Kθ(723K)>Kθ(823K))(3)若下列两反应的平衡常数分别为和2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2HCl(g)H2(g)+2Cl2(g)那么,Kθ与和之间有什么关系(以式子表示)?()2/:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);>0下列说法你认为对否?为什么?(1)达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。×3(2)改变生成物的分压,使J<Kθ,平衡将向右移动。√(3)升高温度使υ正增大;υ逆减小,故平衡向右移动;×(4)由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响。×(5)加入催化剂使υ正增加,故平衡向右移动。×:达平衡时,A(g)+B(g)2C(g)(()<0)如果改变下述各项条件,试将其它各项发生的变化填入表中。操作条件υ正υ逆k正k逆平衡常数平衡移动方向增加A(g)分压-↑-↑-─-─-─正正-压缩体积-↑-↑-─-─-─逆-降低温度-↓-↓-↓-↓-↑-正使用正催化剂-↑-↑-↑-↑-─不变-,讨论下列反应:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g);()>0将Cl2,H2O,HCl,O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)?操作项目平衡数值(1)加O2H2O的物质的量-↑(2)加O2HCl的物质的量↓(3)加O2O2的物质的量-↑4(4)增大容器的体积H2O的物质的量↓(5)减小容器的体积Cl2的物质的量-↑(6)减小容器的体积Cl2的分压-↑(7)减小容器的体积Kθ不变(8)升高温度Kθ-↑(9)升高温度HCl的分压-↑(10)(g)+B(g)─→2C(g),A、B、C都是理想气体,在25℃、1×105Pa条件下,若分别按下列两种过程变化,那么变化过程的Q、W、、、、各是多少?(1)·mol-1,而没有做功;(2)体系做了最大功,·mol-1的热。过程QW体积W非体积①----00-----–--–②---0-–-----–-–:(提示:在等温\等压下,体系的减小等于体系素做的最大非体积功)由于体系的H、U、S、G都是状态函数,其改变量与过程的途径无关,所以以上2个过程的、、、是相同的。5由(1)可知,W=0,Q=-·mol-1,根据热力学第一定律:=Qp+W=+p(V2-V1)=+ΔnRT因为Δn=0,所以=Q=-·mol-1由(2)可知,体系作了最大非体积功,·mol-1的热。根据=Q+W非体积可知:-·mol-1=-·mol-1+W非体积所以:W非体积==-·mol