物质的量浓度.ppt

文档介绍：物质的量浓度
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本节内容
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物质的量浓度相关计算
小结
物质的量浓度
物质的量浓度与质量分数
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复习
1液，其物质的量浓度不变）
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1、，则氢氧化钠溶液的物
质的量浓度为
2、2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为
3、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体积为

2mol
3L
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二、物质的量浓度与质量分数比较
物质的量浓度
质量分数
溶质单位
mol
g
溶液单位
L
g
表达式
cB =nB/V
ωB =（mB/maq）*100%
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例1 （Na2CO3•10H2O）溶于水，配成250ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
解：由题目可知，M（ Na2CO3•10H2O ）=286g/mol
由公式 n=m/M
∴n= ÷286g/mol==n（ Na2CO3•10H2O ）
由公式 c=n/V
∴ c= ÷
=1mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为1mol/L。
三、物质的量浓度计算
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例2 在200mL稀盐酸里，，计算该溶液的物质的量浓度。
解：由题目可知，m（ HCl）= ，M（ HCl）=
V液=200mL=
由公式 n=m/M
∴n= ÷=
由公式 c=n/V
∴ c= ÷
=
答： 。
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例3 在200mLNa2CO3溶液中，，计算该溶液的物质的量浓度。
解：由题目可知
m（ Na2CO3）=，M（ Na2CO3）=106g/mol
V液=200mL=
由公式 n=m/M ∴n= ÷106g/mol=
由公式 c=n/V ∴ c= ÷ =
答： 。
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例4 配制1000mL ，需要NaOH多少克？
解：由题目可知
c（ NaOH）=，M（ NaOH ）=40g/mol
V液=1000mL=1L
由公式 c=n/V ∴ n=c×V=×1L=
由公式 n=m/M ∴m= n×M=× 40g/mol=4g
答：需要NaOH 4g。
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讨论1
将10gNaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物质量浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
？
若要计算此题的物质的量浓度，还需要哪些条件？
溶液的密度ρ（g/L）
四、物质的量浓度与质量分数的关系
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结论：c= ρ ω / M
当密度为ρ g / mL时，表示为
c=1000 ρ ω / M
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例5某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
解：由题目可知，ω（ H2SO4浓 ）=98%
ρ（ H2SO4浓