文档介绍:精心整理
第一章走进化学世界
第二章 我们周围的空气
第三章物质构成的奥秘
第四章自然界的水
第五章化学方程式
第六章碳和碳的氧化物
第七章燃料及其利用
第八章金属和金属材料
第九章溶液
第十章酸碱盐
一、精心整理
第一章走进化学世界
第二章 我们周围的空气
第三章物质构成的奥秘
第四章自然界的水
第五章化学方程式
第六章碳和碳的氧化物
第七章燃料及其利用
第八章金属和金属材料
第九章溶液
第十章酸碱盐
一、化学用语
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1、 电离方程式:
HSQ=2H+SQ2-;NaOH二NA+OHAI 2(SQ)=2AI 3++3SGf
2、 物质的俗称和主要成分:
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生石灰CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH>;
石灰石、大理石CaCQ
食盐的主要成分 NaCI;
纯碱、口碱NaCO;
烧碱、火碱、苛性钠NaOH
胆矶、蓝矶CuSO・ 5HO;
碳酸钠晶体 Na2CO・ 10HQ
氨水NHH2O。
二、 金属活动性
1、 金属活动性顺序:
K>Ca>Na>Mg>AI>Z n>Fe>S n>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、 金属活动性顺序的意义:
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液 (酸溶液或盐溶液)中就越容
易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、 金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
⑵ 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 (K、Ca Na除
外)。
三、 酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性:
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
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碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)
碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、 八个常见的沉淀物:
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、 四微溶物
Ca(OH》(石灰水注明“澄清”的原因);
CaSQ实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因);
AgSQ(鉴别SQ2-和Cl-时,不用硝酸银的原因);
MgCQ碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因 )。
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4、 三个不存在的物质:
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、 复分解反应发生的条件反应
有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质 )
1、 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;
2、 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;
3、 KN© NaNO AgNO BaSO不能做复分解反应的反应物。
五、 溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、 指示剂:溶液的酸碱性
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝;无色的酚酞试液只遇碱溶液变
红。
注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液 (特例:碳酸钠的水溶液
显碱性)
2、 pH值:溶液的酸碱度
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pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);
pH=7溶液为中性;
pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、 离子的检验
CI-(在溶液中):在