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文档介绍:第 1 页
金属和金属材料复****教案
[考点梳理]
考点1 金属材料
金属材料包括纯金属(90多种)和合金(几千种)两类。
金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。
金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝与其合金气的反应
金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4    (“湿法冶金”原理 )
金属
条件
反应方程式
现象
第 5 页
Mg
常温下(在空气中氧化)
2Mg+O2 ====2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体。
点燃时(在空气中或在氧气中)
点燃
2Mg+O2 ======2MgO
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体。
Al
常温下(在空气中)
4Al+3O2 =2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗,生成一层致密的薄膜。
点燃时(在氧气中)
点燃
4Al+3O2 =====2Al2O3
剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,生成白色固体。
Fe
常温下,干燥的空气
常温下,在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈(Fe2O3·H2O)
在氧气中点燃
点燃
3Fe+2O2 ======Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。
Cu
常温下,干燥的空气
加热时

2Cu+O2 ======2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
第 6 页
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
考点7 金属与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸

剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg+2HCl =MgCl2+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2

反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Zn+2HCl =ZnCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe+2HCl =FeCl2+H2
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2

不反应
结论:Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
第 7 页
考点8 金属与化合物溶液的反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
金属质量增加,溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入***银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论::Al>Fe>Cu>Ag
第 8 页

注意:,不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2. K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
考点9 置换反应
置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10 金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性:由强到弱
应用:在金属