文档介绍：高中化学必修一第三章复习知识点
一、金属的性质：
：
2. 金属单质的物理性质：
氧
硅
铝
铁
钙
钠
钾
镁
大多数以化合态形式存在
在常温下绝大多数为银白色固体，有金
1） 与酸反应：
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
2Al+6H+ = 2Al3++3H2
2） 与碱反应：
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
实质：
2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
3） 与沸水反应：
2Al+6H2O（沸水） = 2Al(OH)3↓+3H2
4） 与氧气反应：
加热铝箔实验现象及相应原因
2. 氧化铝：
Al2O3
[物理性质]
白色粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点高。
[化学性质]
（1）Al2O3与酸溶液的反应
Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
（2）Al2O3与强碱溶液的反应
Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
Al2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。
（不与氨水反应）
[主要用途]
耐火材料，冶炼铝的原料
：
[物理性质]
白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中生成时形成胶状物质。
[Al(OH)3的制备]
Al3++ = Al(OH)3↓+3NH4+
Al2(SO4)3+ = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
[化学性质]
（1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
（2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。
（与氨水不反应）
AlO2- Al(OH)3 Al3+
NaOH
NaOH
HCl
HCl
AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓
2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
（3）、分解反应：
2Al(OH)3 ＝ Al2O3+ 3H2O
△
或氨水
或通入CO2
例1：向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
解析：分两种情况考虑，碱不足或者碱过量
答案：
例2：在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是( )
A．混合溶液中Al3＋ mol
B. mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
：ab = 5 : 1
D
Fe
FeCl2
FeSO4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe3O4
FeCl3
Fe2(SO4)3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
四、铁及其化合物的转化关系
几个注意（1）有关铁的化合物的颜色
（2）Fe2+、Fe3+的检验
铁的重要化合物
(一)铁的氧化物：
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
水溶性
稳定性
与非氧化性酸反应
其它性质
磁性氧化铁
铁红
-
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+2
+3
+2
+3
不溶于水
不溶于水
不溶于水
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是工业炼铁反应
高温
铁粉与水蒸气的反应
实验方案的设计
3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2
三套实验装置
(二)铁的氢氧化物：
往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).