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3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
〔1〕溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
〔2〕溶液的根本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
〔1〕概念：
〔2〕判断方法：继续参加该溶质，看能否溶解
〔3〕饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
〔4〕浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
〔5〕溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
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溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
〔1〕溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：溶解度的单位：克
〔2〕溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克
〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
〔4〕溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例：
80
·
〔1〕t3℃时A的溶解度为 80g
B
〔2〕P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度一样
·
〔3〕N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过参加A物质，
C
降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
〔4〕t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
〔5〕从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
〔6〕从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
〔7〕t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B
〔8〕除去A中的泥沙用过滤法；别离A与B〔含量少〕的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
〔1〕气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
〔2〕影响因素：①气体的性质②温度〔温度越高，气体溶解度越小〕
③压强〔压强越大，气体溶解度越大〕
3、混合物的别离
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