文档介绍：弱电解质电离知识点总结计划
弱电解质电离知识点总结计划
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弱电解质电离知识点总结计划
弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非都存在电离均衡， 达到均衡时， 弱电解质拥有该条件下的最大电离程度。
2、电离均衡的特色
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离均衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子联合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子联合成分子的速率相等，不等于零，是动向均衡。
④定：弱电解质在溶液中达到电离均衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤变：外界条件改变时，均衡被损坏，电离均衡发生挪动。
3、影响电离均衡的要素（切合勒沙特列原理）
1）内因—电解质自己的性质，是决定性要素。
2）外因①温度—因为弱电解质电离过程均要吸热，所以温度高升，电离度增大。②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在必定温度下， 浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞联合成分子的时机越大，弱电解质的电离程度就越小。所以，稀释溶液会促使弱电解质的电离。
弱电解质电离知识点总结计划
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3
3
-
+
比如：在醋酸的电离均衡 CH COOH
CH COO+H
A 加水稀释，均衡向右挪动，电离程度变大，但
+
-
c(CH3COOH)、 c(H ) 、 c(CH3COO) 变小；
B 加入少许冰醋酸，均衡向右挪动，
+
-
c(CH3COOH)、 c(H ) 、 c(CH3COO) 增大但电离程度小；
③外加物质
若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子同样的离子，则会克制原电解质的电离，
使电离均衡向生成分子的方向挪动； 若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反响， 则会促
进原电解质的电离，使电离均衡向着电离的方向挪动。
以电离均衡
3
3
-+
CHCOOH
CH COO+H 为例，各样要素对均衡的影响可概括为下表：
项 目
均衡移
+
+
)
c(Ac -
-
c(H+)/
导电能力
电离程度
动方向
c(H )
n(H
)
c(OH )
c(HAc)
加水稀释
向右
减小
增加
减小
增加
增加
减弱
增大
加冰醋酸
向右
增大
增加
增加
减小
减小
加强
减小
高升温度
向右
增大
增加
增加
增加
增加
加强
增大
加 NaOH(s)
向右
减小
减少
增加
增加
增加
加强
增大
HSO( 浓)
向左
增大
增加
减少
减少
增加
加强
减小
2
4
加醋酸铵 (s)
向左
减小
减少
增加
增加
减小
加强
减小