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EDTA标准溶液的配制和标定
实验目的
学****EDTA标准溶液的配制和标定方法。
掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。
熟悉钙指示剂或二精品文档
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EDTA标准溶液的配制和标定
实验目的
学****EDTA标准溶液的配制和标定方法。
掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。
熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用及其终点的变化。
2实验原理
乙二***四乙酸（简称 EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为·L -1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准
溶液。乙二***四乙酸二钠盐的溶解度为 120g·L-1，可配成·L-1以上的溶液，其水溶液 pH=，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有 Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。等。通常选用其中与被测组分相
同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中 CaO、MgO的含量，则宜用 CaCO3为基准物。首先可加 HCl溶液与之作用，其反应如下：
3
2
2
2
CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑
然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，
制成钙标准溶液。吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至
pH≥12，用钙指示剂作指示
剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以
H2Ind表示）在溶液中按下式电离：
H3Ind═2H++HInd2-
在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：
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2
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HInd
2-
2+
-+
+Ca
═CaInd+H
纯蓝色 酒红色
所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用 EDTA溶液滴定时，由于 EDTA与Ca2+离子形成 CaInd-络离子更
稳定的络离子，因此在滴定终点附近，
-
络离子不断转化为较稳定的
2-
络离子，而钙指示剂则被游离了出来，
其反应可表
CaInd
CaY
示如下：
CaInd-+H2Y2-═CaY2-+HInd2-+H2O
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2-
由于CaY离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若
2+
离子共存（在调节溶液酸度为
2+
沉淀），此共存的少量
2+
离子
Mg
pH≥12时，Mg离子将形成Mg(OH)2
Mg
不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比 Ca2+离子单独存在时更敏锐。当 Ca2+、Mg2+离子共存时，终点由酒红色变到纯蓝色，当 Ca2+
离子单独存在时则由酒红色变紫蓝色，所以测定单独存在的
2+
2+
Ca离子时，常常加入少量
Mg离子溶液。
EDTA若用于测定
2+
3+
pH=5～6