文档介绍：-
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第四节氨硝酸硫酸〔教案〕
〔第1课时〕
一氨气的喷泉实验
氨为什么会形成喷泉.
氨极易溶于水，使烧瓶外形成较大的压差。
〔2〕溶液为什么变为红色.
氨气溶于
+H2O+CO2NH4HCO3
+O22NO
§
第2课时
〔一〕．稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反响；
②与活泼金属反响；
③与金属氧化物反响生成盐和水；
④与盐的反响生成新盐和新酸；
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⑤与碱的反响，生成盐和水。
〔二〕浓硫酸
1、物理性质
①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质
%)。
②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)
③密度：%的硫酸的密度为
④易溶于水，能以任意比与水混溶
如何稀释浓硫酸.
将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法一样。
2、浓硫酸的特性
⑴吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。
用途：可以作枯燥剂，可以枯燥的气体，如
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、
N2、NO2、NO、HCl。
不能枯燥：NH3、H2S、HBr、HI。
⑵脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1〔H2O〕的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
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反响如下：
浓硫酸
C12H22O11 12C+11H2O
蔗糖
铜分别和浓、稀硫酸反响比拟
反响物
条件
现象
结论
铜和
稀硫酸
不加热
无变化
常温下不反响
加热
无变化
加热也不反响
铜和
浓硫酸
不加热
无变化
常温下不反响
加热
有使品红褪色
的气体产生
产物为SO2
溶液变蓝
产物有铜盐
〔3〕氧化性
①与不活泼金属反响
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
假设铜过量，
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在常温下，浓硫酸跟*些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属外表生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止部的金属继续跟硫酸发生反响〔钝化现象〕。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反响。
②与*些非金属反响
气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反响的产物.
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。
③与活泼金属
常温下，与铁和铝等接触发生钝化
受热时，能跟绝大多数金属发生反响
浓硫酸具有强氧化性，，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同.
浓硫酸与稀硫酸比拟：
稀硫酸：弱氧化性〔由H+表达〕——H2
浓硫酸：强氧化性〔由 S表达〕——SO2
练习:以下现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反响可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来枯燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反响可制
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H2S气体。
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性；
(4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；
(6)强氧化性；(7)强酸性。
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工根本原料之一，故素有“化学工业之母〞之称。
3、硫酸的用途：
①高沸点——制取挥发性酸。
②吸水性——做枯燥剂。
③脱水性——做催化剂。
④酸性——去金属外表的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。
⑤强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个的标志
第四节氨硝酸硫酸
〔第3课时〕
玻尔是丹麦著