文档介绍：-
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一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动性(填“大于〞“小于〞或“等于〞)，判断的依据：一样条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
(3)磷酸是三元中强酸
①磷酸的电离方程式是H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO。
②电离平衡常数表达式是：Ka1＝，Ka2＝，Ka3＝。
③比拟大小：Ka1>Ka2>Ka3。
以弱酸H*为例：
(1)c(H*)和c(H＋)，求电离常数
H*H＋ ＋ *－
起始(mol·L－1)：c(H*) 0 0
平衡(mol·L－1)：c(H*)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)
则：K＝＝。
由于弱酸只有极少一局部电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(H*)－c(H＋)≈c(H*)，则K＝，代入数值求解即可。
(2)c(H*)和电离常数，求c(H＋)
H*H＋ ＋ *－
起始：c(H*)0 0
平衡：c(H*)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)
则：K＝＝
由于K值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(H*)－c(H＋)≈c(H*)，则：c(H＋)＝
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，代入数值求解即可。
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比拟
1．一元强酸与一元弱酸的比拟
mol·L－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
2＝pHHA<pHHB
mol·L－1＝c(HA)<c(HB)
开场与金属反响的速率
HA>HB
HA＝HB
体积一样时与过量的碱反响消耗碱的量
HA＝HB
HA<HB
体积一样时与过量活泼金属反响产生H2的量
HA＝HB
HA<HB
c(A－)与c(B－)大小
c(A－)>c(B－)
c(A－)＝c(B－)
分别参加固体NaA、NaB后pH的变化
HA：不变
HB：变大
HA：不变
HB：变大
加水稀释10倍后
3＝pHHA<pHHB
3＝pHHA>pHHB>2
溶液的导电性
HA>HB
HA＝HB
水的电离程度
HA<HB
HA＝HB
、弱酸的判断方法
判断一种酸是强酸还是弱酸时，其实质就是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。还可以证明溶液中是否存在该电解质的电离平衡，存在电离平衡的为弱电解质，反之为强电解质。最常用实验验证方法有：
(1) mol·L－1 HA溶液的pH，假设pH＝2，HA是强酸；假设pH>2，HA是弱酸。
(2)测NaA溶液的pH，假设pH＝7，HA为强酸；假设pH>7，则HA为弱酸。
3．稀释时溶液pH变化特点比拟
如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。
请体会图中的两层含义：
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(1)加水稀释一样