文档介绍：化学方程式的配平方法
1、 最小公倍数法_
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作 为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
•首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一获得电 子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
从反应式里找出氧化剂和还原剂， 并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发 生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。 使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3 .由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
［例1］配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu 十 HNO3(浓)——Cu(NO3)2 十 NO2f 十 H2O
［分析］(1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况
为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
⑵使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4
1Cu 十 HNO3 ——1Cu(NO3)2 十 2NO2 十 H2O
据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出 2个N原子，故必须在反应式左
边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有 4个HN03，为使两边的氢 原子数相等，右边
H2O的系数应配为 2,于是得： Cu十4HNO3 ―― Cu(NO3)2十2NO2
十 2H2O
（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡 了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十 4HNO3======Cu（NO3）2 十 2NO2f 十 2H2O
5、归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1,然后根据关键化学式去配
平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化 分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学
方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1,再依次推断。
第一步：设 NH3的系数为1 1NH3+0 N0+H20
第二步：反应中的 N原子和H原子分别转移到 NO和H20中，
第三步：由右端氧原子总数推 02系数
1、FeS2+ 02 ——S02 + Fe203 2 、Mg+ HN03——Mg（N03）2 + NH4N00 H20
3、NH4N03——N2 + 02+ H20 4 、FeS + KMnO牡 H2S04 ——K2S04+ MnSO牛 Fe2（S04）3 + H23 SJ
化学方程式的书写和配平
一、 化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（ 2）配上适当的化学计
量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通 电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（ 5）生成物中的气体和沉淀要用“V
和"J”标明。
二、 化学方程式配平和方法
1、 最小公倍数法一|
配平思路：第一步：入手点――找左右两边各出现 1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小