文档介绍：高中化学选修三第三章第一节知识点高一物理必修一第三章第一节的知识点汇总
重力的概念
我们高中物理教材 ( 物理必修 1 的 51 页) 中有重力的定义：地球附近一切物体都受到地; ***化铯晶体中，每个铯离子周围有 8 个***离子，每个***离子周围有 8 个铯离子
高二化学选修 4 知识点 ( 二)
理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质 . 知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构 ( 晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求 ).
金属键 : 金属离子和自由电子之间强烈的相互作用 .
请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性 .
金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律 : 阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高 . 如熔点： NaNa>K>Rb>Cs. 金属键的强弱可以用金属的原子
原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键 .
3.
. 配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子( 或离子 ) 以配位键形成的化合物称配合物 , 又称络合物 .
②形成条件： a. 中心原子 ( 或离子 ) 必须存在空轨道 .b. 配位体具有提供孤电子对的原子 . ③配合物的组成 .
④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性 . 配合物中配位键越强，配合物越稳定 . 当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关 .
高二化学选修 4 知识点 ( 三)
了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异 .
共价键 : 原子间通过共用电子对形成的化学键 .
键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移 .
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移 .
分子的极性：①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 .
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 .
②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 .
高中化学选修四重要的知识点
高中化学选修四重要的知识点
一、化学平衡常数
( 一) 定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物
浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号： K
( 二) 使用化学平衡常数 K 应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K 只与温度 (T) 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“ 1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
( 三) 化学平衡常数 K 的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 K 值越
大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地， K>105时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。 (Q：浓度积 )
Q〈K: 反应向正反应方向进行 ;
Q=K:反应处于平衡状态 ;
Q〉K: 反应向逆反应方向进行
3、利用 K 值可判断反应的热效应
若温度升高， K值增大，则正反应为吸热反应
若温度升高， K值减小，则正反应为放热反应
二、等效平衡
1、概念：在一定条件下 ( 定温、定容或定温、定压 ) ，只是起始
加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同 ; 同时必须保证平衡式左右两边同一边的
物质的量与原来相同。
第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。