文档介绍：必修1全册根本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理（吸收或点燃等）。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （精品文档请下载）
液体、固体），起包容分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 （精品文档请下载）
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，根据一定的标准可以对化学变化进展分类。
（1）根据反响物和生成物的类别和反响前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反响（A+B=AB）B、分解反响（AB=A+B）
C、置换反响（A+BC=AC+B）
D、复分解反响（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反响中是否有离子参加可将反响分为：
A、离子反响：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。
B、分子反响（非离子反响）
（3）根据反响中是否有电子转移可将反响分为：
A、氧化复原反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响
本质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反响前后元素的化合价有变化
B、非氧化复原反响
2、离子反响
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 （精品文档请下载）
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （精品文档请下载）
（2）、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。 （精品文档请下载）
复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反响的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反响的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。 （精品文档请下载）
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 （精品文档请下载）
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 （精品文档请下载）
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 （精品文档请下载）
D、发生氧化复原反响、水解