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高一化学下册必修二重要知识点
金属性——金属原子在气态时失去电子力量强弱(需要汲取能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质
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高一化学下册必修二重要知识点
金属性——金属原子在气态时失去电子力量强弱(需要汲取能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质
注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不全都，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
。一般状况下，与水反应越简单、越猛烈，其金属性越强。
。一般状况下，与酸反应越简单、越猛烈，其金属性越强。
。碱性越强，其元素的金属性越强。
。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
(极少数例外)。
。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加。
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。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
(得电子，氧化性)挨次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
，其金属性越强。
2Na+O2==Na2O2(点燃)2Na+S==Na2S
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O(点燃)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)
2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)
4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3
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6、二氧化碳与足