文档介绍：氧化还原反应和氧化还原平衡
一，试验目的，
学会装配原电池。
把握电极的本性，电对的氧化形成还原型物质的浓度，介质的酸度等因素对
电极电势，氧化还原反应的方向，产物，速率的影响。
通过试验了解化学电池电动势。
二，试验用品，
氧化还原反应和氧化还原平衡
一，试验目的，
学会装配原电池。
把握电极的本性，电对的氧化形成还原型物质的浓度，介质的酸度等因素对
电极电势，氧化还原反应的方向，产物，速率的影响。
通过试验了解化学电池电动势。
二，试验用品，
仪器；试管(离心，10ml),烧杯(100ml, 250ml),伏特计(或酸度计)，
表面皿，U形管。
固体药品；琼脂，***化铉
液体药品；HC1 (浓)HNO3 (2mol/L 浓)，HAc (6mol/L), H2SO4 (lmol/L),
NaOH (6mol/L 40%), NH3 -H2O (浓)，ZnSO4 (Imol/L), CuSO4 (0.() Imol/L
Imol/L), KI (), KBr (), FeCh (), Fea (SO4)
(), FeSO4 (Imol/L), H2O2 (3%), KIO3 (),漠水(饱和)，
碘水(),***水(饱和),KCI (饱和)，CC14,酚猷指示剂，淀粉溶
液(%)。
材料；电极(锌片及铜片)，回形针，红色石蕊试纸(或酚猷试纸)，导线，
砂纸，滤纸。
三，基本操作；
试管操作，参见第三章三。
四，试验内容
氧化还原反应和电极电势
, ,摇匀后
,充分震荡，观看CC14层颜色有无变化。
,，观看现象。
,往两支试管中分别加入3滴碘水，漠水，然后加入约().5ml().lmol/LFeSO4
溶液，摇匀后，,充分振荡，观看CCI4层有无变化。
依据以上试验结果，定性的比较Brz/Br', I2/IFII Fe3+/Fe2+H个电对的电极电
势。
［思考题］
上述电对中哪个物质是最强的氧化剂？哪个是最强的还原剂？
若用适量的***水分别于浪化钾，碘化钾溶液反应并加入CCh，估量CCL,层的颜色。
浓度对电极电势的影响
(1),往一只小烧杯中加入约30ml 1 mol/LZnSO4溶液，在其中插入锌片，往另
一只小烧杯中加入约30ml 1 mol/L的CuSCh溶液，在其中插入铜片。用盐桥将二
烧杯相连，组成一个原电池。用导线将锌片和铜片分别与伏特计(或酸度计)的
负极和正极相接，测量两极之间的电压。(图9一一3)。
在CuS04溶液中注入浓氨水至生成沉淀溶解为止，形成深蓝色的溶液，
Cu2+ + 4NH3 == [Cu (NH3) 4]2+
9-3 测量电压，观看有何变化。
再于ZnSO4溶液中加入浓氨水至生成的沉淀完全溶解为止；
Zn2+ + 4NH3 == [Zn (NH3)
测量电压，观看又有什么变化。利用Nernest方程式来解释试验现象。
(2),自行设计并测定下列浓