文档介绍：初三人教版化学复****提纲
化学在初中来说， 还处于基础阶段， 学生们只要把基础打好，
化学还是很容易学好的， 以下是小编给大家整理的初三人教版化
学复****提纲，希望对大家有所帮助，欢迎阅读 !
100g 溶剂里
达到饱和状态时所溶解的质量
四要素： ①条件：一定温度 ②标准： 100g 溶剂 ③状态：达到
饱和 ④质量：单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃ 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
在 20℃ 时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
或在 20℃ 时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
(3)影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂的性质 (种类 ) ②温
度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高 ;如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 ;如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例： (1)t3 ℃时 A 的溶解度为 80g
(2)P 点的的含义 在该温度时， A 和 C 的溶解度相同
(3)N 点为 t3 ℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，
降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
3 / 7
(4)t1 ℃时 A、 B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA
(5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从 A 溶解度是 80g 。
(7)t2 ℃时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1 ℃
会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶
质的质量分数由小到大依次为 A
(8)除去 A 中的泥沙用 过滤 法 ;分离 A 与 B(含量少 )的混合
物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素： ①气体的性质 ② 温度 (温度越高，气体溶解度
越小 )
③压强 (压强越大，气体溶解度越大 )
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物 难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl(海水晒盐 )
降低温度 (冷却热的饱和溶液，如 KNO3)
三、溶质的质量分数
4 / 7
1、公式：
溶质质量分数 = × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数 C%= × 100%(C S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释 (稀释前后，溶质的质量不变 )