文档介绍：四、常见物质的别离、提纯和鉴别
化学方法别离和提纯物质
对物质的别离可一般先用化学方法对物质进展处理，然后再根据混合物的特点用恰当的别离方法（见化学根本操作）进展别离。（精品文档请下载）
用化学方法别离和提纯物质时要注意：
、溴水褪色。
2．几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片）.
(3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能和NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能和适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（精品文档请下载）
（6）Ag+ 能和稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3)2］+。（精品文档请下载）
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）和NaOH浓溶液反响，并加热，放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（精品文档请下载）
（8）Fe2+ 能和少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe（OH)2沉淀，迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（精品文档请下载）
（9）Fe3+ 能和 KSCN溶液反响，变成血红色 Fe（SCN）3溶液,能和 NaOH溶液反响，生成红褐色Fe（OH)3沉淀。（精品文档请下载）
（10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色），能和NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能和Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。（精品文档请下载）
3．几种重要的阴离子的检验
（1)OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能和硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（精品文档请下载）
（3）Br－ 能和硝酸银反响，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸.
（4）I－ 能和硝酸银反响，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能和氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝.（精品文档请下载）
（5）SO42－ 能和含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸.
(6）SO32－ 浓溶液能和强酸反响,产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能和BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。（精品文档请下载）
(7)S2－ 能和Pb（NO3）2溶液反响，生成黑色的PbS沉淀.
(8)CO32－ 能和BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（精品文档请下载）
（9)HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2
气体，－盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体.（精品文档请下载）
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能和AgNO3反响，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（精品文档请下载）
（11)NO3－ 浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体.
4．几种重要有机物的检验
(1）苯 能和纯溴、铁屑反响，产生HBr白雾。能和浓硫酸、浓硝酸的混合物反响，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（精品文档请下载）
(2）乙醇 可以和灼热的螺旋状铜丝反响，使其外表上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇和乙酸、浓硫酸混合物加热反响，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上.（精品文档请下载）
(3）苯酚 能和浓溴水反响生成白色的三溴苯酚沉淀。能和FeCl3溶液反响,生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反响，或能和新制的蓝色Cu（OH)2加热反响，生成红色的 Cu2O沉淀.
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反响，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3