文档介绍：高二化学物质结构与性质试卷
命卷教师：庄阳彬审卷教师：陈立明
试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟
考试时间：90分钟满分：150分
可能用到的相对原子质量： H-l C-12 0-16 Na-23 1-127 K-39"<”、"=”填空
（1）第一电离能：P S；
（2）酸性：H3PO4 H2SO4；
（3）稳定性：H20 H2S H2Se；
（4）微粒半径：S?-Cl—K+； S S2「
（5）碱性：KOH NaOH A1（OH）3；
（6）元素的电负性：S CL
（8分）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10,它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚猷试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：
+ oo +
A B C D
A； B； C； D o
（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于
20o其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns>o B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4, C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1） A 是, D 是, E 是 o
（2）写出B元素原子的轨道表示式 o
（3）写出C元素原子的电子排布式。
（4） E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是。
（5）写出A和B形成的化合物的电于弓
（10分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和族序数（A）有如下经验公式：K=A/n（K为A与n的比值）。请选编号回答下列问题：

（1）当n一定时，K值越大，则元素的性越强。
（2）当A一定时，K值越小，则元素的性越强。
（3）当K=0,则该元素系元素；
当K=1时，则该元素系元素（1#1）；
当K<1时，则该元素系元素。
26. （18分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ・mol I）：
锂
X
Y
第一电离能
519
502
580
第二电离能
7296
4570
1820
第三电离能
11799
6920
2750
第四电离能
9550
11600
通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远
远大于失去第一个电子所需的能量 o
表中Y可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形
成化合物的电子式是和。
（3）写出元素e的电子排布式。
（4）以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、
m分别位于区、区
27. （16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z