文档介绍：关于常见的酸和碱三常见的碱
第一页，本课件共有24页
知识回顾
1、石蕊遇酸_____，遇碱_____
酚酞遇碱_____，遇酸_____
2、浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么办？
3、酸的通性有哪些？ 降低土壤酸性；
配制农药波尔多液［Ca(OH)2和CuSO4］。
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改良酸性土壤用Ca(OH)2，为何不用NaOH呢？
① NaOH较贵，
而Ca(OH)2较便宜，成本低。
② NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；
而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土 壤。
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2、碱的化学性质
P56 探究
（1）与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
紫色→蓝色
无色→红色
紫色→蓝色
无色→红色
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问：检验CO2的反应？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。
现象：塑料瓶变瘪。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。
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（2）与某些非金属氧化物反应
（CO2、SO2、SO3）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
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碱的通性
① 碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
② 碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
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常用的气体干燥剂：
（1）浓硫酸（酸性）：
不可干燥NH3。
（2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物）（碱性）：
不可干燥CO2、SO2、HCl等。
（3）CaCl2固体（中性）：
可以干燥大多数气体。
常见气体：
① CO2、SO2、HCl等“酸性”气体
② NH3等“碱性”气体
③ H2、O2、N2等“中性”气体
补充：
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为什么酸有一些相似的化学性质？
为什么碱也有一些相似的化学性质？
【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶液有(灯亮)
不能导电的溶液有(灯不亮)
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
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HCl==H++Cl—
H2SO4==2H++SO42—
酸==H++酸根离子
NaOH==Na++OH—
Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。
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1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
水
硼酸
随堂训练
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3．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰
B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠
4．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨
5．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）