文档介绍：电化学入门1水的电解?电解池:从外部通过电极给体系电能而使其进行反应的叫做电解池。?电池:通过电极从体系中得到电能的叫做电池。?电化学反应:通过电极与溶液中的化学物质进行的反应。不同于一般的化学反应是在化学物质之间进行的。2实验装置和电流-电压曲线实验装置图实验结果3氢气和氧气的产生接电源正极的电极的反应H2O → 1/2 O2 + 2H+ +2e-接电源负极的电极的反应2H+ + 2e-→ H2总的反应H2O → 1/2 O2 + H24电极的名称?从溶液流进电子的电极叫做阳极。?流出电子的电极叫做阴极。称呼阳极阴极电子移动状况反应氧化反应还原反应别称-电解体系阳极阴极别称-电池体系负极正极二次电池充电时,负极发生还原反应,正极发生氧化反应电极溶液Red还原体Ox氧化体e-电极溶液Red还原体Ox氧化体e-5法拉第定律 1834年由Farady发现的这一定律具有如下两个要点:(1)因电极反应而生成的或溶解的物质的量与流过的电量和该物质的化学当量成正比。(2)生成或者溶解一克当量的物质需要一法(拉)(F)的电量。1F等于96485 C mol-1, F叫做法拉第常数。6三电极体系VA电解质溶液(electrolyte)工作电极(working electrode) 研究电极(test electrode) 指示电极(indicating electrode)对极(counter electrode) 辅助电极(auxiliary electrode)参比电极(reference electrode)标准氢电极(NHE) 饱和甘***电极(SCE) 银-***化银电极(Ag/AgCl)7能斯特方程式 Ox + ne- ? Red??????????RoaanFRTEEln0E0叫做标准氧化还原电位(standard redox potential)E 叫做氧化还原电位(redox potential)n 表示每单位反应物质所交换的电子数。8电化学测定装置测定仪器电解池?大小?形状?隔膜辅助电极?大小参比电极?种类?稳定性?使用方便?水溶液或非水溶液中用研究电极?种类?电位窗口?前处理?制作?形状电解液?水或非水溶剂?支持电解质?除去溶存氧气?精制?恒电位仪?电位扫描?记录仪9电化学测定方法的特征?在电化学测定中,一般的情况下,电流与电位之间的欧姆定律不成立。?电极的电特性难以用单纯的电阻或者阻抗来说明。?在回路中电流不为0的测定法中,伴随着化学反应(电化学反应)的发生。尽管测定条件(如电位)保持一定,但测量数据(如电流)仍随着时间而变化,难以一直保持稳定状态。?电极反应与电极测定前的状态紧密相关,为了保持较好的重现性,一定要记明各种实验条件。10