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第二章 ?化学反响速率和化学平衡?知识点总结
量为 3 mol,用 D 表示的化学反响速率 v(D) 为 mol ·L
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·min
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。
计算:
一、化学反响速率
(1时,B的浓度是原来的60%,那么()
A.平衡向逆反响方向移动了B.物质A的转化率减少了 练****1:一定条件下,在体积为1L的密闭容器中,1molX和1molY进展反响:2X(g)+Y(g)
C.物质B的质量分数增大了D.a>b
Z(g),以下表达能证明该反响已到达化学平衡状态的是()
3、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转A.X的百分含量不再发生变化B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶1∶1
化率与压强、温度的关系。以下表达正确的选项是()
C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ
A.正反响是放热反响;m+n>p+q
练****2:恒温恒容的情况下,反响A2(g)+B2(g)2AB(g)到达平衡状态的标志是()
B.B.正反响是吸热反响;m+n<p+q
A.容器内气体的密度不随时间而变化B、v正(A2)=v逆(AB)
C.正反响是放热反响;m+n<p+q C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.A2、B2、AB的反响速率比为1∶1∶2的状态
D.D.正反响是吸热反响;m+n>p+q 〔二〕影响化学平衡移动的因素
4、某密闭容器中发生如下反响:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。以下图表示该反响的速率(v)随时间1、浓度对化学平衡移动的影响
(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中〔1〕影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反响物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向
正确的选项是()
正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动
A.t2时参加催化剂 〔2〕增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动
B.t3时降低了温度
2、温度对化学平衡移动的影响
C.t5时增大了压强 影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向移动,温度降低会
使化学平衡向着放热反响方向移动。
D.t4~t5 时间内转化率一定最低
5、T℃时,A、B、C三种气体在反响过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示;假设保持其他条件不变,温度分别3、压强对化学平衡移动的影响
为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,那么以下结论正确的选项是() 影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着气体的计量系数减小的方向移动;减小压强,
会使平衡向着气体的计量系数增大的方向移动。
注意:〔1〕改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
〔2〕气体减压或增压是通过改变体积来实现的
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〔3〕如果反响前后气体的计量系数相等,压强的改变对平衡的移动没有影响
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由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化
A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反响方向移动 剂可以影响可逆反响到