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硫酸是化学工业上最常用的三大强酸之一，在化肥、制药、钢铁、油漆、塑料、染料、冶金、纺织、石油精炼等许多领域都有着非常广泛的用途，因此硫酸被称为 “化学工业的发动机 〞，人们也经常用硫酸的产量来衡量一个国家化少，因此浓硫酸与固体间的反响一般都不写离子方程式，但浓***和浓盐酸与固体间的反响却要写离子方程式，因为含水较多。
﹪
浓***的浓度约为70﹪左右
浓盐酸的浓度约为37﹪左右
〔五〕硫酸是一种强酸
：强酸 → 弱酸：
：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐
:3H2SO4+Ca3(PO4)2= 3CaSO4+2H3PO4
H2SO4+ Na2SO3 = Na2SO4+H2O+SO2↑
:H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓
〔常用于除去其它气体中混有的H2S杂质〕
〔六〕硫酸是一种难挥发性酸
：难挥发性酸→易挥发性酸
〔高沸点酸→低沸点酸〕
：难挥发性酸 + 易挥发性酸的盐
=易挥发性酸 + 难挥发性酸的盐
：H2SO4〔浓〕+ CaF2 = CaSO4 +2HF↑
H2SO4〔浓〕+ NaCl = NaHSO4 +HCl↑
H2SO4〔浓〕+2NaCl = Na2SO4 +2HCl↑
H2SO4〔浓〕+NaNO3 = NaHSO4+HNO3↑
H3PO4〔浓〕+3NaBr = Na3PO4 +3HBr↑
H3PO4〔浓〕+ 3 KI = K3PO4 + 3HI↑
加热
强热
微热
强热
微热
加热
〔七〕浓硫酸是一种氧化性酸
稀硫酸
浓硫酸
归属
非氧化性酸
氧化性酸
电离情况
全部电离为离子
少数电离为离子
硫酸存在形式
全部为离子形式
多数为分子形式
氧化性的强弱
比较弱
很强
氧化性的主体
氢离子
硫酸分子
可氧化的金属
氢前金属
银前金属
被还原的情况
氢被还原成氢气
硫被还原成SO2
反应的类型
属于置换反应
不是置换反应
：
：纯硫酸是一种___色的___状___体。
：比水大〔〕
：比较高〔338℃〕,属于难挥发性酸
：可与水任意混溶〔所以无______可言〕
浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
思考：① 稀释浓硫酸时应该怎么操作？为什么？液体间的混合〔特指混合时会放出大量热的〕应遵循怎么样的一般性原那么？
② 硫酸溶液的密度是怎么样随浓度的增大 而变化的？有没有一般性的规律呢？
规律：① 液体间的混合，一般都要遵循“___入 ___，勤搅拌〞的原那么
②密度大〔 〕于水的物质，其水溶液的密度一般都遵循越浓越___ 〔 〕的规律
练****br/> ① 将浓度分别为30﹪和90﹪的两硫酸溶液等体积混合，所得的混合液的浓度应该是
A. 等于60﹪ ﹪
C. 小于60﹪
②将浓度分别为30﹪的乙醇溶液与水等体积混合，所得的混合液的浓度应该是
A. 等于15﹪ ﹪
C. 小于15﹪
：
：石蕊试液______，酚酞试液______
：
H2SO4+NaOH〔少量〕= NaHSO4 +H2O
〔离子方程式为H++ OH- =H2O〕
H2SO4+Ba〔OH〕2= BaSO4↓+2 H2O
〔离子方程式中没有可删的离子〕
：
3H2SO4+ AI2O3= AI2(SO4) 3+3H2O
H2SO4+CuO=Cu SO4 + H2O
4.〔氢前〕金属：
H2SO4〔稀〕+Zn = ZnSO4+H2 ↑
〔实验室制氢气〕
H2SO4〔稀〕+ Fe = FeSO4