文档介绍：可逆反应和化学平衡
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§4. 化学平衡的移动
§
§1. 可逆反应和化学平衡
§3. 化学反应等温式
化学平衡
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0 2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g)的 。
②I2(g)+Br2(g) 2IBr(g)的 =
计算反应
①2BrCl(g) Cl2(g)+Br2(g)的 =
2BrCl (g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g)
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多重平衡原理（规则）：
若某反应方程式可表示为几个反应式相
加（减），则该反应的平衡常数等于几个反
应平衡常数的积（商）。（所乘系数为指数）
2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) K1
2NO2(g) N2O4(g) K2
2NO(g) + O2(g) N2O4(g) K3 =?
C + CO2 2CO K1
CO + Cl2 COCl2 K2
2COCl2 C + CO2 + 2Cl2 K3
§ 多重平衡原理
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1. 判断反应的程度
3. 计算平衡的组成
2. 预测反应的方向
标准平衡常数的应用
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K 愈小，反应进行得愈不完全；
K 愈大，反应进行得愈完全；
K 不太大也不太小(如 10-3< K <103),
反应物部分地转化为生成物。
平衡转化率：
1. 判断反应的程度
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对于反应 aA (aq)+ bB(aq) gG(aq) + hH(aq)
在某时刻的反应商：
反应商：
当Q = 时，反应达到平衡状态；
当Q ＜ 时，反应正向进行；
当Q ＞ 时，反应逆向进行。
K
K
K
2. 预测反应的方向
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解:(1)pV = nRT 因为T 、V 不变，p∝ nB
p0(CO)=(××373)kPa= kPa
p0(Cl2)=(××373)kPa= kPa
例题：已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)
在恒温恒容条件下进行,373K时K =108。
反应开始时c0(CO)=·L-1， c0(Cl2)=·L-1， c0(COCl2)=0。计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。
3. 计算平衡的组成
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开始cB/(mol·L-1) 0
开始pB/kPa 0
假设Cl2全部转化 - 0
又设COCl 2转化 x x x -x
平衡pB/kPa + x x - x
CO(g)+Cl2 (g) COCl 2(g)
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平衡时:p(CO)= kPa ，p(Cl2)= 10-6 kPa
p(COCl2)= kPa
假设 -x ≈ ， +x ≈
因为K 很大，x 很小，
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[练****g)
和Cl2(g)，在523K下，下列反应达平衡时p(PCl5)=p ,
K = PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)
求: (1)开始装入的PCl3和Cl2的n
(2) PCl3的平衡转化率.
解: (1)设PC