文档介绍：课题1 质量守恒定律
质量守恒定律
银川市第14中学 祁贺年
实验一
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
实验二
Na2CO3 + 2HCl课题1 质量守恒定律
质量守恒定律
银川市第14中学 祁贺年
实验一
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
实验二
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应
质量守恒定律的定义
参加化学反应的各物质的质量总和等于
反应后生成的各物质的质量总和。
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？
分 子
破裂
原 子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
破裂
重新组合
聚集成
H2
O2
H2O
化学反应的本质：
原 子 的 重 新 组 合
在 化 学 反 应 前 后，原 子 的种 类、数 目、质 量 不 变（微观）
在 化 学 反 应 前 后，元素 的
种 类 不 变（宏观）
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1774年)
质量守恒定律的发现
波义耳的实验
早在十七世纪，英国化学家波义耳就研究过化学反应前后物质的质量关系。他在一个敞口的容器中煅烧金属***。结果发现反应后质量增加了。于是他认为化学反应中生成物的质量可能比反应物的质量大。
拉瓦锡的实验
法国化学家拉瓦锡也做了煅烧金属***的实验，所不同的是他改在密闭的容器中煅烧金属***，冷却后不开启玻璃瓶就进行称量。结果发现尽管玻璃瓶中的金属***己变成“灰烬”，但煅烧前后玻璃瓶与内容物的总质量无变化。
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1774年)
质量守恒定律的发现
某同学做了两个实验（1）***受热分解成***和氧气。（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁。他认真地收集其反应的生成物，并准确称量了反应物和生成物的质量，得到如下数据：
实验（1）*** 金属***
实验（2）
他看了这些数据后认为：实验（1）中生成物质量减少了，实验（2）中生成物质量增加了，所以不遵循质量守恒定律了。他的说法正确吗？为什么？
实验验证：4克氢气和32克氧气完全
发生反应，最终生成 克水
4克氢气和100克氧气完全发生反应，能生成 克水
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植物的光合作用可以表示为：
CO2+ H2O ------- 淀粉 + O2，由此推断，淀粉的组成中一定含有的元素是（ )
、氢元素
、氢元素
、氧、氢元素
A
光合作用
催化剂
课堂小结
1、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了质量守恒定律；
2、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因；
3、应用质量守恒定律解决生活中遇到的问题。