化学能与电能第二课时教学设计.docx

文档介绍：1
化学能与电能第二课时教学设计
　　教师活动
　　学生活动
　　设计意图
　　复****提问：下列装置哪些可以形成原电池? 若能形成原电池写出电极反应式,并指出电子流动方向。
　　一、发展中的化学电源
　　1、干电池
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化学能与电能第二课时教学设计
　　教师活动
　　学生活动
　　设计意图
　　复****提问：下列装置哪些可以形成原电池? 若能形成原电池写出电极反应式,并指出电子流动方向。
　　一、发展中的化学电源
　　1、干电池常见的化学电池是锌锰电池
　　负极（锌）： zn－2e—＝zn2＋（氧化反应）
　　正极（石墨）： 2nh4＋＋2e—＝2nh3↑＋h2↑（还原）
　　【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的nh4cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？
　　2、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
　　（1）铅蓄电池
　　（2）镍－镉碱性蓄电池
　　（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
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　　（4）燃料电池氢氧燃料电池：负极： 2h2＋4oh— －4e— ＝4h2o（氧化反应）正极： o2＋h2o＋4e—＝4oh—（还原反应）总反应：2h2＋o2＝2h2o
　　【思考与交流】如何科学合理地使用充电电池？ 本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。
　　化学电池的反应本质是——氧化还原反应 完成练****自己收集废旧干电池将其破开观察干电池 为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质nh4cl换成湿的koh，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。