文档介绍：食醋中总酸量的
测定
一、实验目的
熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；
掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；
了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；
学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。食醋中总酸量的
测定
一、实验目的
熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；
掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；
了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；
学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。
二、实验原理
．NaOH的标定
NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸
水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。
2．醋酸总酸度的测定
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶
液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸
反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化学计量点：pH^
指示剂：酚酞
计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)
三、实验仪器及试剂
仪器：100ml烧杯，250ml锥形瓶，i3t剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉
试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，％酚酬:指示剂，食醋
四、实验步骤
.LNaOH溶液的配制与标定
在天平上用小烧杯快速称取氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的
试剂瓶中，用水稀释至1000ml,用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。
准确称取至邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸储水溶
解后，滴加酚酬:指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即
为终点。平行测定三份。
.食醋中醋酸含量测定
准确移取食醋于50mL容量瓶中，以蒸储水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液于锥形瓶中，加入25mLH2O,1至2d酚酬:指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至
溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100mL）。
五、数据记录及处理
氢氧化钠溶液浓度的标定
序号
1
2
3
邻苯一甲酸质量/g
V(NaOH)终读数/ml
V(NaOH)始读数/ml
V(NaOH)/ml
C(NaOH)/(mol/l)
平均CNaOH)/(mol/l)
Bit
%
%
%
相对平均偏差
%
序号
1
2
3
V(NaOH)终读数/ml
V(NaOH)始读数/ml
V(NaOH)/ml
C(HAC)/(mol/l)
平土匀C(HAC)/(