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原电池的知识梳理
只有氧化还原反应才有电+2e- =2NO2↑+2H2O（还原反应）；
②负极（Cu）：Cu-2e- =Cu2+ （氧化反应）；
6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）
（1）氧化还原反应的离子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ + H2↑
（2）电极反应式及其意义
正极（Al）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；
负极（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反应）。
7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）
（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 ↑
（2）电极反应式及其意义
①正极（Mg）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-
②负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e- =2AlO +4H2O
（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
（碱性介质）
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正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
（放电）
正极 (PbO2) ： PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O
负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4
总反应式： Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O
11、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）
（1）电极反应式及其意义
①正极（惰性材料）：2O2 +8e-=4O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2O2 +4H2O +8e-=8OH-
②负极（惰性材料）：CH4 -8e- →CO2 （氧化反应）；修正为：CH4 –8e- +10 OH- =CO32- +7 H2O
总反应式：CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O
12．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
电化腐蚀类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
正极反应
O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
2H+ + 2e-==H2↑
负极反应
Fe －2e-==Fe2+
Fe －2e-==Fe2+
腐蚀作用
是主要的腐蚀类型，具有广泛性
发生在某些局部区域内
强调几点：
①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。
②在酸性环境