文档介绍：四句口诀话微粒初中阶段我们共接触到七种微粒(分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子)。由于大家刚刚接触微观世界,各种微粒之间的关系容易弄混。现将这部分内容总结为四句口诀“七种微粒算清帐,相互关系心中藏,结构性质相联系,解题不需别人帮”,希望能给同学们以帮助。一、七种微粒算清帐我们要分清七种微粒的概念和内涵。分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子;分子与原子的本质区别就是分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分,只能重新组合成新的分子。离子是带电的原子或原子团。这三种微粒均能直接构成物质。如氢气、氧气直接由分子构成;铁、硫直接由原子构成;氯化钠直接由离子构成。原子核、质子、中子和电子是原子中的微粒,它们不能直接构成物质。分子可以用化学式来表示:如2个水分子可以表示为2H2O;原子可用元素符号来表示:如2个氢原子可表示为2H;离子用离子符号来表示:如2个氢离子可表示为2H+。二、相互关系心中藏在复习这七种微粒时要理清它们之间的关系,在化学变化中分子可以分为原子,原子不能再分,只能重新组合成新的分子。这也是化学变化的微观本质。原子是由位于原子中心的原子核和核外分层排布的电子两部分构成。原子核又由质子和中子构成。每个核外电子带一个单位的负电荷;每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,所以原子核带正电(称为核电核数)。又因核电荷数=核内质子数=核外电子数,所以原子不显电性。当原子要达到相对稳定结构时,需要得失最外层的原子。失电子后,核内质子数>核外电子数,粒子带正电,称为阳离子;得电子后,核内质子数<核外电子数,粒子带负电,称为阴离子。它们的关系可以用下图表示:三、结构性质相联系物质的某些性质是由其微观