高二化学选修四知识点.docx

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③水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。










(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
高二化学选修四学问点
：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-
，。
：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。










留意以下几点：
①探讨条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④探讨内容：放出的热量。(ΔH0，单位kJ/mol)
高二化学选修四学问点
一、探讨物质性质的方法和程序
：视察法、试验法、分类法、比较法
、综合、推论,概括出结论.
二、钠及其化合物的性质：
：4Na+O2==2Na2O
：2Na+O2点燃====Na2O2